高中有机化学知识点总结

时间：2024-01-13 07:23:16

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高中有机化学知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编为大家整理的高中有机化学知识点总结，希望能够帮助到大家。

高中有机化学知识点总结1

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热（同O2、NH3）

　　无水（不能用NaAc晶体）

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水（白→蓝）

　　提升浓度：加CaO再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷=氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷

　　CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　炔：

　　基本同烯......

　　苯：1.1、取代（溴）

　　C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

　　1.2、取代——硝化（硝酸）

　　C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化（浓硫酸）

　　C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷）

　　醇：

　　1、置换（活泼金属）

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

　　2、消去（分子内脱水）

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代（分子间脱水）

　　2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

　　（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　酸：取代（酯化）

　　CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O

　　（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

　　3、吸收挥发出的乙醇

　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

　　卤代烃：

　　1、取代（水解）【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相邻C原子上有H才可消去

　　加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

　　六、通式

　　CnH2n+2烷烃

　　CnH2n烯烃/环烷烃

　　CnH2n-2炔烃/二烯烃

　　CnH2n-6苯及其同系物

　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚

　　CnH2nO饱和一元醛/酮

　　CnH2n-6O芳香醇/酚

　　CnH2nO2羧酸/酯

　　七、其他知识点

　　1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2.燃烧公式：

　　CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　3.耗氧量：

　　等物质的量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少

　　4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加

　　5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

　　6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%

　　7.甘油：丙三醇

　　8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

　　9.烷基不属于官能团

　　八、有机物性质综合总结

　　1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应

　　（2）乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）

　　（2）蒸馏

　　（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

　　（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：

　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　（2）注意温度计水银球的位置。

　　3．能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

　　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　　6．能使溴水褪色的物质有：

　　【1】遇溴水褪色

　　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）

　　含醛基物质（氧化）

　　苯酚等酚类物质（取代）

　　碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

　　【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）

　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　　11．常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　　13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

　　14．显酸性的有机物有：

　　含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

　　16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；

　　（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

　　17．有硫酸参与的有机反应：

　　（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）

　　（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的.硝化反应、酯化反应）

　　（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）

　　九、解有机物的结构题一般有两种思维程序

　　一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序

　　二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。

　　各类化合物的鉴别方法

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；

　　（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀

　　白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；

　　4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

　　5.酚或烯醇类化合物：

　　（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

　　（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH

　　与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH

　　钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）

　　银氨溶液用于检验醛基的存在

　　与新制氢氧化铜悬浊液的作用：

　　1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液

　　2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀

　　3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液

　　用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

　　常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。

高中有机化学知识点总结2

　　1.有机化合物的组成与结构：

　　⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

　　⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

　　⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

　　⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)

　　⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

　　⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

　　2.烃及其衍生物的性质与应用

　　⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的.差异。

　　⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

　　⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

　　⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的相互联系。

　　⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。

　　⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　3.糖类、氨基酸和蛋白质

　　⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

　　⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

　　⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。

　　⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

　　4.合成高分子化合物

　　⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

　　⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。

　　⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

　　⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

　　依据反应条件：

　　⑴能与NaOH反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷

　　⑵浓H2SO4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应

　　⑶稀H2SO4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解

　　⑷Ni，加热：适用于所有加氢的加成反应

　　⑸Fe：苯环的卤代

　　⑹光照：烷烃光卤代

　　⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-C上有氢

　　⑻醇氧化的结构条件：α-C上有氢

　　依据反应现象

　　⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;

　　⑵FeCl3溶液显紫色：酚;

　　⑶石蕊试液显红色：羧酸;

　　⑷Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);

　　⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸;

　　⑹Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚;

　　⑺NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;

　　⑻生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;

　　⑼常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸;

　　⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);

　　⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;

　　⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;

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