初三化学上册知识总结

时间：2024-10-28 07:18:55

相关推荐

初三化学上册知识总结

　　总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，让我们抽出时间写写总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编整理的初三化学上册知识总结，希望对大家有所帮助。

初三化学上册知识总结1

　　一、氧化反应

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧：

　　铜在空气中受热：铝在空气中燃烧：

　　氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：

　　硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：

　　碳在氧气中不充分燃烧：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　一氧化碳燃烧：甲烷燃烧

　　酒精燃烧：加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

　　过氧化氢分解：水在直流电的作用下分解：

　　生石灰溶于水：二氧化碳可溶于水：

　　镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

　　氢气还原氧化铜镁还原氧化铜

　　碳充分燃烧：木炭还原氧化铜：

　　焦炭还原氧化铁：

　　大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　碳酸不稳定而分解：二氧化碳可溶于水：

　　高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

　　石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　一氧化碳还原氧化铜：

　　一氧化碳的可燃性：

　　碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　锌和稀盐酸铁和稀盐酸

　　铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

　　硫：淡黄色

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

　　(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的'三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　18、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品;

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

初三化学上册知识总结2

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的'试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

　　不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

初三化学上册知识总结3

　　一、燃烧

　　1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

　　2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)

　　如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。

　　3、燃烧与缓慢氧化的比较

　　相同点：都是氧化反应、都放热;

　　不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

　　二、灭火的原理和方法(考点一)

　　1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

　　2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。

　　3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

　　4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

　　化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　三、爆炸(考点二)

　　①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)

　　②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

　　③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

　　④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

　　⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

　　常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭

　　②电器着火，先应切断电源

　　③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

　　④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

　　⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的.一片树木砍掉

　　其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

　　B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

　　C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

　　用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

　　课题2燃料和热量

　　考点一、化石燃料

　　①包括煤、石油、天然气(都是混合物)

　　②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

　　③属于不可再生能源

　　④合理开采，综合利用，节约使用

　　1、煤

　　①称为“工业的粮食”

　　②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

　　③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸)

　　④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

　　2、石油

　　①称为“工业的血液”

　　②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

　　③组成：主要含碳、氢元素

　　④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)

　　3、天然气

　　(1)主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素)

　　(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

　　(4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

　　(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

　　(6)、西气东输：输的是天然气

　　(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

　　考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

　　a)放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热

　　(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

【初三化学上册知识总结】相关文章：