高一化学必修二第一章知识点总结

时间：2024-03-29 07:21:27

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高一化学必修二第一章知识点总结

　　总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，不如我们来制定一份总结吧。总结你想好怎么写了吗？以下是小编精心整理的高一化学必修二第一章知识点总结，希望对大家有所帮助。

高一化学必修二第一章知识点总结1

　　物质的量的单位摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的.质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

高一化学必修二第一章知识点总结2

　　几种重要阳离子的检验

　　（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的XX试液变为红色.

　　（2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.

　　（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀XX.

　　（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.

　　（5）Al3+能与适量的`NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.

　　（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.

　　（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.

　　（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　（9）Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.

　　（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.

高一化学必修二第一章知识点总结3

　　(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(5)C+H2O(g)CO+H2

　　(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

　　(8)2Mg+CO22MgO+C

　　(9)C+SiO2Si+2CO↑

　　(10)2H2O22H2O+O2↑

　　(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(12)4NH3+5O24NO+6H2O

　　(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(15)N2+3H22NH3

　　(16)2SO2+O22SO3

　　(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

　　(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

高一化学必修二第一章知识点总结4

　　离子键与共价键的比较

　　键型离子键共价键

　　概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

　　成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

　　成键粒子阴、阳离子原子

　　成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

　　(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的'物质的结构不能标电荷。

　　(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

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