高一化学必修一知识点归纳总结

时间：2024-06-03 17:19:10

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高一化学必修一知识点归纳总结

　　总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，让我们一起来学习写总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗？以下是小编整理的高一化学必修一知识点归纳总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高一化学必修一知识点归纳总结1

　　1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根离子的`检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

　　钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl3

　　33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

　　34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

　　35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

　　38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

　　41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

　　43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

　　46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

　　47、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受热分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

　　57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅单质的实验室制法：

　　粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

　　非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(过量)===xef2

　　2f2(过量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等体积)===2clf

　　3f2 (过量)+cl2===2clf3

　　7f2(过量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.还原性

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤气)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金刚砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(碱中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(钝化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化学必修一知识点归纳总结2

　　对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。

　　1.金属单质的化学性质

　　金属活动顺序 Na Al Fe Cu

　　金属原子失电子能力

　　依次减弱，还原性依次减弱

　　与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化

　　与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应

　　与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈(先与酸反应再与水反应) 反应程度依次减弱(可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化) 能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的'金属从其盐溶液中置换出来(钠会与水反应置换出氢气) 与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气不反应

　　2.金属氧化物的性质对比

　　金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应

　　与盐酸反应生成NaCl

　　和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3

　　和H2O 生成FeCl3

　　和H2O 生成CuCl2

　　和H2O

　　与NaOH溶液

　　反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应由金属直接

　　制得的方式金属钠直接

　　露置在空气中点燃或加热

　　金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜

　　3.金属氢氧化物的性质对比

　　金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀

　　与盐酸反应生成NaCl 和H2O 生成AlCl3

　　和H2O 生成FeCl2

　　和H2O 生成FeCl3

　　和H2O 生成CuCl2

　　和H2O

　　加热对热稳定生成Al2O3

　　和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO

　　和H2O

　　与NaOH

　　溶液反应 —— 生成NaAlO2

　　和H2O 不反应

　　制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应 ②氯碱工业铝盐与过量

　　氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：

　　4.钠及其重要化合物

　　5.铝及其重要化合物

　　6.铁及其重要化合物

　　7.铜及其重要化合物

　　高一化学必修一知识点3

　　离子方程式正误判断(六看)

　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

　　二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

　　三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。

　　六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。 4.氧化还原反应

　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)。

　　化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)。

高一化学必修一知识点归纳总结3

　　氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　体积的水溶解2体积的'氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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