九年级上册化学知识点归纳总结

时间：2024-06-09 09:09:30

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关于九年级上册化学知识点归纳总结

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关于九年级上册化学知识点归纳总结1

　　一、化学用语

　　1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

　　原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根

　　OH— NO3— CO3 2—

　　硫酸根磷酸根铵根

　　SO4 2— PO43— NH4+

　　2、化合价口诀

　　（1）常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银；

　　二价氧钙钡镁锌；

　　三五氮磷三价铝；

　　铜汞一二铁二三；

二、四、六硫四价碳；

　　三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

　　（2）常见原子团（根）化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根；

　　二价硫酸碳酸根；

　　三价常见磷酸根；

　　通常负价除铵根。

　　（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

　　+2价Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+

　　+3价Fe3+，Al3+

　　—1价Cl—、OH—、NO3—

　　4、必须熟记的制取物质的化学方程式

　　（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑

　　（3）实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

　　（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（9）生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2

　　（10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　二、金属活动性顺序：

　　金属活动性由至弱：

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 。

　　（按5个一句顺序背诵）

　　钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

　　三、常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

　　4、溶液的颜色：

　　含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；

　　含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；

　　含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO；

　　四、一些物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

　　7、石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

　　9、熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　五、化学与社会相关常识。

　　三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

　　1、六大营养物质：糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

　　缺铁：贫血

　　缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu—Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O2）和水接触

　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

　　5、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物；

　　⑵与空气（或O2）接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　10、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

　　⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　6、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的'污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

　　六、基本反应类型

　　化合反应：A+B→AB多变一

　　例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca（OH）

　　分解反应：AB→A+B一变多

　　例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　七、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

　　6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最低的金属是汞。

　　12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　八、气体的鉴别

　　（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

　　（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

　　（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

　　（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

　　九、物质的除杂：（括号内是杂质）

　　1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

　　6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

　　十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

　　1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、溶液的"特征有三个

　　（1）均一性；

　　（2）稳定性；

　　（3）混合物。

　　6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三个主要原因：

　　（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　　（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

　　（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；

　　（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

　　9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　12、过滤操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

　　（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

　　（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　过滤失败的三个原因：

　　（1滤纸被捅破；

　　（2）滤液高于滤纸边缘；

　　（3）承接容器不干净。

　　13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　15、取用药品“三不”原则：

　　（1）不用手接触药品

　　（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味

　　（3）不尝药品的味道。

　　16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

　　19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

　　20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　十一、初中化学上必备化学反应方程式：

　　（一）化合反应

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

　　6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

　　7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

　　9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

　　10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

　　11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（二）分解反应：

　　13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑

　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

　　（三）置换反应

　　18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

　　27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　（四）复分解反应

　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（五）其他：

　　48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　50、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　51、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

　　52、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

　　53、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

关于九年级上册化学知识点归纳总结2

　　化学是一门以实验为基础的自然科学，它的显著特点就是需要记忆的东西特别多，化学实验的操作步骤及注意事项、化学实验现象、元素及其化合物的物理性质和化学性质、化学基本规律等都需要记忆，如果记不住这些知识，就很难有好的学习效果。

　　大家都知道，兴趣是最好的老师。学习讲究兴趣，每个人都会对他感兴趣的事物给予优先注意和积极地探索，并表现出心驰神往。努力激发培养学生学习兴趣，使学生享受学习的乐趣，是初中化学教学的任务之一，也是减轻学生课业负担提高课堂教学质量的有效途径。怎样激发、培养学生的学习兴趣呢？在化学教学中，教师若讲求语言的趣味性，那么这种“磁场效益”肯定会产生。在初三化学教学实践中，巧妙运用化学韵语、口诀、诗歌、顺口溜，可增加化学课堂语言的趣味性，使学生在快乐中学习，在学习中得到快乐。

　　一、比喻记忆法。

　　比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。例如：

　　1、化学变化前后原子的种类、数目、质量都不改变，记忆上述“三个不变”时，将此与同学们调座位加以类比，可增强记忆的趣味性：在调座位的过程中，学生的类型——男生、女生不变（与原子的种类不变对应）；人数不变（与原子数目不变对应）；每人的体重不变（与原子质量不变对应）。

　　2、不饱和溶液和饱和溶液划分的依据是：在一定的温度下，在一定量的溶剂里能否再继续溶解某种溶质。浓溶液、稀溶液的区分标准是：溶液中溶质含量的相对多少。由于两者的认识角度不同，所以彼此间存在着“不一定”的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。这一关系可通过下列类比去加以记忆：吃饱了的人不一定吃得多，没吃饱的人不一定吃得少”。

　　二、谐音记忆法

　　就是把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来记忆。通过谐音，可以使材料具有双重意义。这样一来，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。例如：

　　1、地壳中所含元素的质量分数较大的四位元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。可以谐音记忆为“养闺女贴（是应）该的”。

　　2、液态氮的沸点为—196℃，液态氧的沸点为—183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”（183—196）。

　　3、如电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且质量之比是1：8，谐音记忆为“父亲正想置一琵琶”。

　　三、会意记忆法

　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气。若用会意记忆法可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”又如把四种基本反应类型分别记为“一分为二”（分解反应）“合二为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。四、歌诀记忆法。

　　歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。是一种科学的记忆方法，它是利用谐音汉字，把识记材料编成“顺口溜”，或合辙押韵的句子，通过歌诀形式来加以记忆的方法。歌诀记忆法的主要特点是：趣味性强、易于诵读、方便记忆。

　　1、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小。使用酒精灯，莫忘加酒精，点燃用火柴，切莫灯点灯，加热用外焰，切莫放灯心，熄灭盖灯帽，不可口吹灯。酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

　　2、碱盐类溶解性表的'规律可编成如下口诀记忆：

　　溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。

　　钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。

　　盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。

　　碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。

　　3、制氧气口诀：

　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

　　制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

　　4、集气口诀：

　　与水作用排气法；根据密度定上下。

　　不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

　　5、常见元素的主要化合价口诀：

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。

　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　五、概括记忆法

　　概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。现举例如下：

　　1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。

　　这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。如：实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。根据化学方程式的计算步骤为：设、方、关、比、算、答。鉴别物质的过程归纳为：一取样，二配液，三操作，四现象，五结论。

　　2、数字概括。就是用数字来概括识记材料。例：催化剂概念要点是“一变两不变”。过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。化学药品取用要遵守“三不”原则。酒精灯的使用应做到“两个绝对”等。

　　3、字头概括。例如溶解度的概念记作温、饱、百、克。

　　六、浓缩记忆法

　　浓缩记忆法就是抓住主要头绪，紧扣关键的字眼，把较繁杂的识记材料加以概括和压缩来进行记忆的一种方法。运用浓缩记忆法，只要牢记要点，结合联想，并加以必要的扩充就能较全面地再现完整的内容。如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“查、装、定、点、收、利（离）、息（熄）”。再如，过滤操作中的注意事项可浓缩为：“一贴，二低，三靠”。稀有气体的用途：用作电光源时，发出不同色彩的光可浓缩为；氩：紫蓝，氦：粉红，氖：红光，穿雾强，小太阳，是氙灯。

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