必修2知识总结

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，让我们来为自己写一份总结吧。那么总结有什么格式呢？下面是小编为大家整理的必修2知识总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　必修2知识总结 篇1

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　2化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　3化学能与热能

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的`分解等。

　　4化学能与电能

　　一、化学能转化为电能的方式：

　　电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

　　缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

　　优点：清洁、高效

　　二、原电池原理

　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件：

　　1）有活泼性不同的两个电极；

　　2）电解质溶液

　　3）闭合回路

　　4）自发的氧化还原反应

　　（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　（7）原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的防腐。

　　5化学反应的速率和限度

　　一、化学反应的速率

　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　二、化学反应的限度——化学平衡

　　（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　6有机物

　　一、有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+ H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质（1）氧化反应

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

　　3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★

　　①乙醇的燃烧：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2）乙酸的酯化反应

　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

　　7化学与可持续发展

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

　　二、海水资源的开发利用

　　1、海水的组成：含八十多种元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

　　2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

　　三、环境保护与绿色化学

　　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

　　必修2知识总结 篇2

　　第一节 基因指导蛋白质的合成

　　1转录

　　定义：在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成mRNA的过程。

　　场所：细胞核 模板：DNA的一条链

　　信息的传递方向：DNA-mRNA

　　原料：含A、U、C、G的4种核糖核苷酸

　　产物：mRNA

　　2翻译

　　定义：游离在细胞质中的各种氨基酸，以mRNA为模板合成具有一定氨基酸排列顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。

　　场所：核糖体

　　条件：ATP、酶、原料（AA）、模板（mRNA）

　　搬运工： 转运RNA（tRNA）

　　信息传递方向：mRNA-蛋白质

　　密码子：mRNA上3个相邻的碱基决定1个氨基酸，每3个这样的碱基又称为1个密码子.

　　翻译位点：一个核糖体与mRNA的结合部位形成2个tRNA的结合位点。（一种tRNA携带相应的氨基酸进入相应的位点）.

　　3、RNA的类型

　　信使RNA（mRNA）、转运RNA（tRNA）、核糖体RNA（rRNA）

　　4、RNA与DNA的不同点是：五碳糖是 核糖而不是脱氧核糖 ，碱基组成中有 碱基U（尿嘧啶）而没有T(胸腺嘧啶)；从结构上看，RNA一般是 单链 ，而且比DNA短。

　　每种tRNA只能转运并识别 1 种氨基酸，其一端是 携带氨基酸 的`部位，另一端有3个碱基，称为 反密码子 。

　　tRNA种类为：61种

　　5基因控制蛋白质的合成时：基因的碱基数：mRNA上的碱基数：氨基酸数=6：3：1

　　第二节 基因对性状的控制

　　1、中心法则：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制；也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质流向蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。近些年还发现有遗传信息从RNA到RNA（即RNA的自我复制）也可以从RNA流向DNA（即逆转录）。

　　2、基因、蛋白质与性状的关系：

　　（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状，如白化病等。

　　（2）基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状，如镰刀型细胞贫血等。

　　基因与基因；基因与基因产物；与环境之间多种因素存在复杂的相互作用，共同地精细的调控生物体的性状。

　　必修2知识总结 篇3

　　货币的基本职能：价值尺度和流通手段

　　1、价值尺度职能

　　(1)什么是货币的价值尺度职能：表现和衡量商品价值大小的职能(表现为价格)。

　　(2)货币为什么具有价值尺度：货币是商品，有价值。

　　(3)不需要现实、只需观念上货币。

　　2、流通手段职能

　　(1)商品流通：以货币为媒介的交换(W-G--W)[与物物交换不同：买卖分成两个独立行为]

　　(2)流通手段：充当交换的媒介。(购买手段)

　　(3)只能是现实的货币，不能用观念上的货币。

　　(4)流通中所需要的货币量=商品价格总额(待售商品数量xx价格水平)÷货币流通速度

　　3、贮藏手段：作为财富的代表被保存起来。

　　支付手段：支付债务、地租、利息、税款、工资等

　　世界货币：在世界市场购买外国商品，支付国际收支差额，作为财富代表在国与国间转移

　　金属货币与纸币：

　　(1)纸币的含义：由国家发行的、强制使用的价值符号。

　　(2)纸币的本质：纸币只是价值符号，本身没有价值，国家强制方能使用。

　　(3)纸币与金属货币相比，纸币的制作成本低，更易于保管、携带和运输，避免了铸币在流通中的磨损。

　　(4)纸币的发行：国家有权发行纸币，有权规定纸币的面值与发行数量，但不能规定纸币的实际购买力，不可以任意发行纸币。纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。如果纸币发行量过多，就会引起物价上涨，影响人民的生活和社会的经济秩序;如果纸币发行量过少，会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通。

　　1.商业银行：

　　①含义：经营吸收公众存款、发放贷款、办理结算等业务，并以利润为主要经营目标的金融机构。

　　②类型：国有独资银行(农行)、国有控股银行(中行、建行和工行)、民营股份银行和外资银行。

　　中行指的是中国银行，而中国人民银行是我国的中央银行，它与商业银行并列。

　　③业务：存款业务、贷款业务(工商业贷款和消费者贷款)、结算业务。

　　贷款时应遵循的原则：真实性、谨慎性、安全性和效益性。

　　2.储蓄存款

　　①储蓄机构：商业银行、信用合作社和邮政企业。

　　②利息=本金xx利息率xx存款期限(理论上)

　　实际获得的利息=本金xx利息率xx存款期限xx(1-20%)。注：20%的利息税

　　定期储蓄(约定期限)：收益高于活期储蓄，但存期长，流动性差。

　　③分类

　　活期储蓄(没有约定期限)：流动性强，灵活方便，但收益低。

　　生活与消费

　　1.商品的两个基本属性是使用价值和价值

　　2.货币的本质是一般等价物。货币的基本职能是价值尺度和流通手段

　　3.纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。

　　流通中所需要的货币量=待售商品量×价格水平÷货币流通速度。

　　4.外汇汇率升高和外汇汇率跌落

　　如果用100单位外币兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高;反之，则说明外币汇率跌落。

　　5.商品的价值量与社会必要劳动时间成正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。

　　6.价值规律的内容和表现形式

　　价值规律的基本内容：商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础，实行等价交换。

　　价值规律的表现形式是商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。

　　股票：(高收益、高风险同在)

　　(1)含义：股票是股份有限公司在筹集资本时向出资人出具的股份凭证。代表其持有者(即股东)对股东公司的所有权。

　　(2)生命力所在：流通性。

　　注意：不允许向公司要求返还其出资。

　　(3)股票投资的收入包括两部分。一部分是股息和红利收入，它来源于企业了;利润。另一部分收入来源于股票价格上升带来的差价。

　　(4)股票市场的建立和发展，对搞活资金融通，提高资金使用效率，筹措建设资金，促进企业改革和发展，具有重要意义。

　　生产和消费的关系

　　(1)生产决定消费——物质资料的生产是人类社会赖以生存和发展的基础。

　　A、生产决定消费的对象

　　B、生产决定消费的方式

　　C、生产决定消费的质量和水平

　　D、生产为消费创造动力

　　(2)消费对生产有反作用

　　A、消费的实现是生产行为的完成标志

　　B、消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用

　　C、一个新的'消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长

　　D、消费为生产创造出新的劳动力，提高劳动力的质量，提高劳动的积极性。

　　E、消费是物质资料生产总过程的终目的和动力

　　学习政治怎么进步得快

　　上政治课，最是需要集中精力，因为有的政治老师上课喜欢照本宣科，遇到这样的老师，同学们上课就会觉得特别没劲，恨不得赶紧下课，赶紧结束，但是同学们总不能每节课都希望快点下课吧!那么没有办法，同学们就必须要集中精力去听老师讲课，听重点知识。

　　同步听课，也就是要求同学们在讲台下听课，老师在讲台上讲课这个频率是要一致的，其实政治课并不像同学们想象的那么枯燥无聊，也不像同学们想象的那么与我们没有任何关系，初中政治就是一门跟同学们的学习和生活息息相关的学科。所以同学们在听课的时候要懂得跟着老师的思路去理解政治知识，去掌握方法，形成技能。

　　关于政治一轮复习技巧

　　1、压缩主干，提取要点：基础知识是丰富磅杂的，只有通过压缩主干、提取要点，才能居高临下地对知识形成宏观的清晰把握，并进而为自由准确地提取和筛选知识提供帮助。这样也有利于轻松地记忆和理解知识。比如：微观层面上可以把第三产业的意义压缩为推进两化、扩大就业、改善民生等;宏观层面上可以把整个国家制度提取出国体、政体、国家结构、国家机构、国家职能、公民与国家关系等六个板块。

　　2、联系比较，混错了然：把相近的、相反的知识归纳到一起加以联系比较，并进而形成易混易错知识群。这样既能举一反三提高复习效率，又能增强辨别选择题错项异项的能力。比如：将政治常识中的人民代表大会制度、中共领导的多党合作和政治协商制度、民族区域自治制度、基层民主制度等汇集到一起进行比较理解。

　　3、对接事例，理材成块：将重点理论与典型的时政素材配对，做到抽象理论具体化。把主干知识与本年度大政方针对接起来，既提高对知识的理解水平，又提高解读时政材料的能力。最好借此用本年度高考热门时政材料按角度辐射教材知识，形成材料块。比如：将利率变化与今年国家先后两次下调利率和存款准备金率对接起来，全面理解三种货币政策的来龙去脉。

　　4、多看多练，多习多见：学习学习，边学边习。教材和资料的规范格式反而会钳制我们的思维。试题设置的信息和障碍是随机的、多样的，它有助于我们多角度多侧面地深入知识，并因此激发不期而遇的思想浪花。练习不在多，在精、在透、在归纳、在消化。

　　5、归纳错误，提炼领悟：对于重点概念、重点原理、重点题型中经常犯的典型错误，要加以总结归纳。理清犯错原因、错误表现、纠正办法。比如：非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分，而不是社会主义经济的组成部分;我们要积极引导宗教与社会主义社会相适应，而不能与社会主义制度相适应。

　　政治第二轮复习的主要方法简介

　　1、做好知识专题的复习工作。

　　旨在帮助学生对高考命题中重点知识融会贯通，能做到综合运用。

　　例如,经济学可以概括为：一个观念：资源与资源配置的观念;两种手段：市场调节与宏观调控相统一;三种动力：深化改革、科技创新、对外开放;四个环节：生产、分配、交换、消费。

　　专题："资源与资源配置"

　　(一)树立正确的资源观：

　　(1)自然资源：可枯竭与非可枯竭--资源的循环利用;

　　(2)人才资源是第一资源;

　　(3)文化是重要的资源;

　　(4)环境是稀缺的公共资源。

　　(二)实现资源优化配置

　　(1)充分发挥市场调节的基础性作用，搞好国家宏观调控，把市场调节与国家宏观调控有机结构起来。

　　(2)充分利用科技创新、深化改革和扩大开放三种发展动力。通过科技创新，采用先进科技，促进经济增长方式的转变;通过深化改革，消除制约资源优化配置的体制性障碍;通过扩大开放，充分利用国际市场和国际资源，在更广大的范围内促进资源优化配置。

　　(3)正确处理生产、分配、交换和消费四个环节及其相互关系。在生产环节，通过调整和优化产业结构等;在分配环节，通过完善分配激励机制，运用财政税收等手段;在交换环节，通过建全市场体系、完善市场法规、扩大进出口贸易等;在消费环节，通过启动消费，扩大内需，引导合理消费等，都有利于实现资源优化配置。

　　2、做好时政专题的复习工作。

　　时政专题的复习要注意选取具有代表性、针对性、典型性的专题，不能多而杂。不要立足在猜题押题上。

　　(1)要确定好专题。确定专题要密切关注我国政治、经济、社会生活中的重点和热点问题。

　　所谓社会生活中的重热点问题，就是对当今社会生活和国家政治经济建设起着决定作用或重大影响的理论和现实问题。如：我国经济建设中的经济结构调整问题，建设资源节约型、环境友好型社会与构建和谐社会问题，科技进步与建设创新型国家的问题，农民、农村、农业问题，社会保障问题，今年要特别重视消费对经济发展的作用,以及如何扩大消费。这些都是我国经济生活、政治生活、社会生活中的重点问题，它们解决的好坏都直接关系到我们国家的生存和发展的问题，都直接制约着其它各种问题的解决。我们的学生必须对这些问题有清楚的认识和深刻的理解，而不要过分去追逐其它的热点。

　　(2)要把学生所学的各科知识与这些重热点问题有机地结合起来。

　　我们确定的专题必须是高中学生能够运用所学的基本理论进行分析和说明的重热点，也就是说与学科主干知识有较为合理的结合点。既是高中学生应该关注的问题，又是高中学生可以分析和回答的问题。只有这些重热点问题才有命题价值。而其它哪些与学科知识没有很好的结合点，哪怕媒体炒的再热也不会成为高考的重热点。

　　例如：在我国经济增长过程中，为什么和怎么样提高消费对经济的贡献率。在《经济常识》中，要认识市场经济的四个环节(生产、交换、分配、消费)中消费的地位、作用(为什么--论证问题的能力)。根据所学知识(消费水平的提高、消费结构的变化、公共消费与个人消费)说明如何扩大消费，特别是国家出台一系列措施开拓农村市场，扩大农民的消费(怎么做--探讨问题的能力)。

　　在《哲学常识》中，涉及到联系的观点、发展的观点、矛盾的观点。

　　在《政治常识》中涉及到国家的职能等。

　　学霸分享政治复习方法与技巧

　　回归课本，梳理基础知识

　　高考试题年年变，但考查学生运用学过的知识灵活地分析问题和解决问题的思想一直没有变化。学过的知识究竟有哪些?这就需要按照《考试手册》中的知识体系把散落在课本中的知识的框架整理清楚。值得注意的是，有不少同学不从自己的学习状况出发，盲目地做一套又一套的复习卷，加上在老师指导下“对答案”，(而不是对于答题思路的科学分析)，甚至是猜题押题式地背诵现成的复习题及其答案去对付高考，这个希望是必定要落空的。

　　整理纠错

　　把过去所做试卷认真整理，检视自己曾经出现过的失误，找到自己知识上的漏洞，思维方式上的偏差，解题规范上的疏漏，错误集中的点作为训练重点，有目的地精选一些进行训练，以警示自己在高考中不犯相同的错误。

　　训练审题能力

　　高考试卷中所有试题的具体情景材料都属于社会生活中重要的热门话题，是大家所了解，有的甚至是复习阶段重点思考过的。只不过是在编制高考试题时，有了新的角度、新的问题和新的要求，已经不是我们在这本或那本辅导资料中见过的具体形式和具体答案要求，不是可以现成照搬照抄的。高考总复习是一个在老师指导下艰苦的自我学习过程，要养成习惯，拿到题目，不要马上动笔，仔细阅读题目，一是具体地分析情景材料，全面地领会并把握住它的基本内容，从中提取有效的信息;二是注意把握试题的基本意图和设问指向，使自己能够在答题前迅速整理出思路，写出符合要求的答案。而一部分同学若能在答题时有创意，还可能酌情加分。

　　慎选模拟试卷

　　在最后复习冲刺阶段，一定要正确处理研究高考试卷与选做模拟试卷的关系。两类试卷相比前者科学性强;难易适中，规范性强;设问角度巧妙，设问间联系密切;答案紧扣题意。而后者相对来说科学性较差;或过难或过易;不一定非常规范;设问常常过于直白，设问间联系欠紧密。这一阶段建议一定要选用经过有关专家审阅的模拟试卷，最重要的要认真研究近几年的高考试卷，以便进一步明确高考试题的命题思路和方式，也可以检测一下自己对知识的掌握程度和审题、解题能力方面有哪些欠缺。

　　必修2知识总结 篇4

　　第4章基因的表达

　　第一节基因指导蛋白质的合成

　　1、基因是有___________的________片段，DNA主要存在于_________中，而蛋白质的合

　　成是在____________中进行的。

　　2、RNA是____________的简称，其基本单位是_____________，由__________、

　　____________和____________三部分组成。与DNA不同的是，组成RNA的五碳糖是__________而不是___________，RNA的碱基组成中没有______而有______。RNA一般是_________，而且比DNA短，容易通过_________从_________转移到_________中。RNA有三种，分别是：传递遗传信息的_________________、转运氨基酸的___________________和构成核糖体的____________。

　　3、基因指导蛋白质的合成过程包括________和_________两个阶段。

　　4、转录是在_________中，以______________________为模板，以

　　______________________为原料，按照______________________原则合成_______的过程。用到的酶：DNA解旋酶、RNA聚合酶

　　5、转录的过程：①解旋：在DNA解旋酶的作用下，DNA双链解开，DNA双链的

　　____________得以暴露；②配对：游离的_____________与DNA模板链上的碱基互补配对（A-____），碱基对之间以________结合；③连接：新结合的____________连接到正在合成的_________分子上；④脱离：合成的_______从DNA链上释放。而后，DNA双链恢复。(课本第63页图解)

　　6、翻译是指在________中，以________为模板，以______________为原料合成

　　____________________的过程。

　　7、翻译的实质是将________________________翻译为____________________。

　　8、密码子是指__________________________________（只有mRNA上才有密码子）。密

　　码子共______种，其中有_______、_______和________三个终止子，因此决定氨基酸的密码子有______种。

　　9、组成蛋白质的20种氨基酸决定，因此，两者的关系为：一种密码子决定一种氨基酸，

　　而一种氨基酸可能由一种或几种密码子决定，这一现象称作密码子的__________性。10、地球上几乎所有的生物体都共用一套密码子，这说明密码子具有_________________。11、密码子的特点：简并性；通用性；不重叠性

　　12、tRNA有______种，每种tRNA只能识别并转运一种氨基酸，而一种氨基酸可以由一种或几种tRNA转运。12、tRNA的结构像__________，其一端是携带__________的部位，另一端有___________。每个tRNA上的这三个碱基可以与mRNA上的__________互补配对，因而叫____________。tRNA携带的氨基酸由__________决定

　　13、mRNA进入细胞质中，就与____________结合起来，形成合成蛋白质的“生产线”。核糖体可以沿着________移动。核糖体与mRNA的结合部位会形成_____个tRNA的结合位点。（教材p66，掌握）

　　14、翻译的过程：①进位：mRNA进入细胞质，与核糖体结合。两个携带氨基酸的tRNA，

　　生物必修二第四章、第五章知识点总结

　　按照_____________原则，分别进入位点1和位点2。②脱水缩合：位点1和位点2上相应的氨基酸脱水缩合形成肽键，位点1上的氨基酸转移到占据位点2的tRNA上。③移位：核糖体沿着________移动，读取下一个_______。

　　原占据位点1的tRNA离开核糖体，占据位点2的tRNA进入位点1，一个新的携带氨基酸的tRNA进入位点2，继续肽链的合成。上述过程沿着mRNA链不断进行，直至读取到mRNA上的____________。

　　15、一个mRNA分子可以相继结合多个__________，同时进行多条________的合成。因此，少量的mRNA分子就可以迅速合成出大量的蛋白质。

　　16、转录形成的mRNA链与做为模板的DNA单链互补，与非模板链相同（T-U）三．基因表达中相关数量计算

　　1．转录时形成的RNA分子中的碱基数目是基因中碱基数目的1/2

　　2．翻译过程中，蛋白质中氨基酸数目=tRNA数目=1/3mRNA碱基数目=1/6DNA碱基数目

　　3．计算中“最多”和“最少”的分析

　　（1）翻译时，mRNA上的终止密码子不决定氨基酸，因此准确地说，mRNA上碱基数目比蛋白质中氨基酸数目的3倍还要多一些。

　　（2）基因或DNA上的碱基数目比对应的蛋白质中氨基酸数目的6倍还要多一些。（3）在回答有关问题时，应加上最多或最少等字

　　如，mRNA上有n个碱基，转录产生它的基因中至少有2n个碱基，该mRNA指导合成的蛋白质中最多有n/3个氨基酸。第2节基因对性状的控制

　　1、中心法则揭示了遗传信息的流动方向。期内容包括：①DNA的复制：即遗传信息从DNA流向_______；②转录和翻译：即遗传信息从DNA流向______，进而流向_________；③RNA的复制：即遗传信息从RNA流向_______；④逆转录：即遗传信息从RNA流向________（此过程需_________酶）。

　　（注：RNA的复制和逆转录只发生在________内）

　　2、基因控制生物体的性状有两条途径：①基因通过控制______的合成来控制_____________，进而控制生物体的性状（例：豌豆种子的形状、白化病病因）②基因通过控制_____________直接控制生物体性状(例：囊性纤维病、镰刀型细胞贫血病)。3、基因对性状的控制是通过控制________________来实现的。4、基因与性状的关系并不都是简单的__________关系。

　　5、性状的形成往往是_________和_____________相互作用的结果。6、DNA主要分布在_________中，称为_________基因，少数分布在_________和_________中，也可进行复制，但仍受细胞核的控制，因此称线粒体和叶绿体中DNA的复制为：__________________。分布在细胞质中的基因称为__________________，由该基因决定的性状遗传称为：__________________（或母系遗传）

　　第5章基因的突变及其他变异

　　生物必修二第四章、第五章知识点总结

　　第一节基因突变和基因重组

　　1、生物体的表现型（性状）由__________和__________共同决定。根据是否可以遗传将生物的变异分为_____________和______________，前者仅由__________改变引起，遗传物质_______发生改变；后者__________发生改变，引起改变的原因包括：__________、__________和_______________。

　　2、DNA分子中发生碱基对的__________、__________和___________，而引起的____________的改变，叫做基因突变。镰刀型细胞贫血症是由于一个碱基对的_________引起的。囊性纤维病是由于三个碱基对的__________引起的。

　　3、碱基的替换：DNA分子中一个碱基对被另一个碱基对替换，导致转录成的mRNA上一个碱基发生改变，由该碱基构成的密码子也发生变化，分为两种：同义突变（发生变化的`密码子与原密码子编码相同的氨基酸，对蛋白质没有影响）；错义突变（发生变化的密码子与原密码子编码不同的氨基酸，对蛋白质有影响）碱基的增添（缺失）：增添（缺失）的碱基后的氨基酸序列全部发生改变，对蛋白质影响最大

　　1、基因突变一般发生在有丝分裂____期和减数第一次裂前的______期。

　　2、基因突变若发生在_________中，可以传递给后代，若发生在_________中，一般不能

　　遗传。

　　3、易诱发生物发生基因突变并提高突变频率的因素可分为三类：物理因素（如________、

　　________、_________、__________等）、化学因素（如_________、__________等）和生物因素；人为诱导发生的基因突变称为__________；自然条件下由于____________________、____________________等原因自发产生的突变称为__________。

　　4、基因突变的特点有__________、__________（基因突变可以发生在生物个体发育的任何时期；基因突变可以发生在细胞内的不同的DNA分子上或同一DNA分子的不同部位上）、__________、___________和___________。

　　5、基因突变的意义：基因突变是__________产生的途径，是生物变异的_________来源，

　　是生物___________的原始材料。

　　6、基因重组是指生物体在进行_________的过程中，______________的基因的重新组合。

　　基因重组发生在__________过程中，而不是发生在受精作用过程中。

　　7、基因重组有两种类型：一是在___________期，非同源染色体上的_______________的

　　重新组合，二是在_____________期，同源染色体上的_________________的交叉互换。8、基因重组的意义：基因重组能够产生多样化的基因组合的子代，所以，基因重组是生

　　物变异的___________来源

　　9、基因突变与基因重组的比较：基因突变可以产生新的基因，是新基因产生的途径，是

　　生物变异的根本原因；基因重组不能产生新基因，但可以产生新的基因型，是生物变异的来源之一。第二节染色体变异

　　1、基因突变在光学显微镜下无法直接观察到，而___________是可以用显微镜直接观察到

　　的。

　　生物必修二第四章、第五章知识点总结

　　2、染色体结构变异包括_____________________________和_________四种类型。猫

　　叫综合征是人的第5号染色体部分__________引起的遗传病。

　　3、染色体结构的改变，会使排列在染色体上的基因的__________和_________发生改变，

　　而导致_________的改变。

　　4、染色体数目的变异可以分为两类：一类是____________________________，另一类是

　　______________________________________________________。

　　5、染色体组是二倍体生物配子中所具有的全部染色体组成一个染色体组。一个染色体组中________（有没有）同源染色体，它们在__________和________上各不相同，携带着控制生物生长和发育的全部____________。

　　5、染色体组数目的判别方法：一看细胞中染色体，同一种形态的染色体有几条，就含有

　　几个染色体组；二看基因型，同一种基因(同一种字母，不分大小写)有几个，就有几个染色体组。

　　6、多倍体植株的特点是_____________________________________________，人工诱导多

　　倍体最常用且最有效的方法是___________________________，其原理是秋水仙素作用于正在_________的细胞，能够_________________的形成，导致染色体不能移向两极，从而引起细胞内染色体数目加倍。

　　7、体细胞中含有本物种_________染色体数目的个体，叫做单倍体。单倍体植株的特点是

　　__________________________________________。

　　8、单倍体育种的过程：首先用_________________方法来获得单倍体植株，然后经过

　　________________________使染色体数目加倍，重新恢复到_______的染色体数目，用这种方法培育得到的植株，都是______________。第3节人类遗传病

　　1、人类遗传病通常是指由于______________改变而引起的人类疾病，主要可以分为

　　___________________________________和_________________三大类。2、单基因遗传病是指受_____________________控制的遗传病。

　　3、多基因遗传病是指受_______________________控制的遗传病，常见的有

　　____________________________________________和______________。4、21三体综合征属于____________________。

　　5、调查某种遗传病的遗传方式应对患者家系进行调查，调查某种遗传病的发病率应对普通人群随机取样调查（调查群体应足够大）。

　　6、通过____________和_______________等手段，对遗传病进行监测和预防，在一定程度

　　上能够有效地预防遗传病的产生和发展。

　　7、人类基因组计划启动于________年，目的是测定人类基因组的全部DNA序列（24条

　　染色体的DNA序列），解读其中包含的______________。美国、英国、________________________和________参加了这项工作。20xx年，人类基因组的测序任务已顺利完成。测序结果表明，人类基因组有大约___________个碱基对组成，已发现的基因约为____________个。

　　必修2知识总结 篇5

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构；

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　遗传学中常用概念及分析

　　（1）性状：生物所表现出来的形态特征和生理特性。

　　相对性状：一种生物同一种性状的不同表现类型。举例：兔的长毛和短毛；人的卷发和直发等。

　　性状分离：杂交后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。如在DD×dd杂交实验中，杂合F1代自交后形成的F2代同时出现显性性状（DD及Dd）和隐性性状（dd）的现象。

　　显性性状：在DD×dd杂交试验中，F1表现出来的性状；如教材中F1代豌豆表现出高茎，即高茎为显性。决定显性性状的'为显性遗传因子（基因），用大写字母表示。如高茎用D表示。

　　隐性性状：在DD×dd杂交试验中，F1未显现出来的性状；如教材中F1代豌豆未表现出矮茎，即矮茎为隐性。决定隐性性状的为隐性基因，用小写字母表示，如矮茎用d表示。

　　（2）纯合子：遗传因子（基因）组成相同的个体。如DD或dd。其特点纯合子是自交后代全为纯合子，无性状分离现象。

　　杂合子：遗传因子（基因）组成不同的个体。如Dd。其特点是杂合子自交后代出现性状分离现象。

　　（3）杂交：遗传因子组成不同的个体之间的相交方式。如：DD×ddDd×ddDD×Dd等。

　　自交：遗传因子组成相同的个体之间的相交方式。如：DD×DDDd×Dd等

　　测交：F1（待测个体）与隐性纯合子杂交的方式。如：Dd×dd

　　生物必修二知识点总结

　　第一章遗传因子的发现

　　1、遗传学中常用概念及分析

　　（1）性状：生物所表现出来的形态特征和生理特性。

　　相对性状：一种生物同一种性状的不同表现类型。举例：兔的长毛和短毛；人的卷发和直发等。

　　性状分离：杂交后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。如在DD×dd杂交实验中，杂合F1代自交后形成的F2代同时出现显性性状（DD及Dd）和隐性性状（dd）的现象。

　　显性性状：在DD×dd杂交试验中，F1表现出来的性状；如教材中F1代豌豆表现出高茎，即高茎为显性。决定显性性状的为显性遗传因子（基因），用大写字母表示。如高茎用D表示。

　　隐性性状：在DD×dd杂交试验中，F1未显现出来的性状；如教材中F1代豌豆未表现出矮茎，即矮茎为隐性。决定隐性性状的为隐性基因，用小写字母表示，如矮茎用d表示。

　　（2）纯合子：遗传因子（基因）组成相同的个体。如DD或dd。其特点纯合子是自交后代全为纯合子，无性状分离现象。

　　杂合子：遗传因子（基因）组成不同的个体。如Dd。其特点是杂合子自交后代出现性状分离现象。

　　（3）杂交：遗传因子组成不同的个体之间的相交方式。如：DD×dd Dd×dd DD×Dd等。

　　自交：遗传因子组成相同的个体之间的相交方式。如：DD×DD Dd×Dd等

　　测交：F1（待测个体）与隐性纯合子杂交的方式。如：Dd×dd

　　2、常见问题解题方法

　　1）如果后代性状分离比为显：隐=3：1，则双亲一定都是杂合子（Dd）。即Dd×Dd 3D_：1dd

　　（2）若后代性状分离比为显：隐=1：1，则双亲一定是测交类型。即Dd×dd 1Dd：1dd

　　（3）若后代性状只有显性性状，则双亲至少有一方为显性纯合子。即DD×DD或DD×Dd或DD×dd

　　3、分离定律的实质：减I分裂后期等位基因分离。

　　1、两对相对性状杂交试验中的有关结论

　　（1）两对相对性状由两对等位基因控制，且两对等位基因分别位于两对同源染色体。

　　（2）F1减数分裂产生配子时，等位基因一定分离，非等位基因（位于非同源染色体上的非等位基因）自由组合，且同时发生。

　　（3）F2中有16种组合方式，9种基因型，4种表现型，比例9：3：3：1

　　注意：上述结论只是符合亲本为YYRR×yyrr，但亲本为YYrr×yyRR，F2中重组类型为10/16，亲本类型为6/16。

　　2、常见组合问题

　　（1）配子类型问题如：AaBbCc产生的配子种类数为2x2x2=8种

　　（2）基因型类型如：AaBbCc×AaBBCc，后代基因型数为多少？

　　先分解为三个分离定律：

　　Aa×Aa后代3种基因型（1AA：2Aa：1aa）Bb×BB后代2种基因型（1BB：1Bb）

　　Cc×Cc后代3种基因型（1CC：2Cc：1cc）所以其杂交后代有3x2x3=18种类型。

　　（3）表现类型问题如：AaBbCc×AabbCc，后代表现数为多少？

　　先分解为三个分离定律：

　　Aa×Aa后代2种表现型Bb×bb后代2种表现型Cc×Cc后代2种表现型

　　所以其杂交后代有2x2x2=8种表现型。

　　3、自由组合定律的实质：减I分裂后期等位基因分离，非等位基因自由组合。

　　第二章基因和染色体的关系

　　第一节减数分裂和受精作用

　　1、减数分裂

　　减数分裂的概念：

　　①范围：进行有性生殖的生物，在原始生殖细胞（精原细胞或卵原细胞）发展成为成熟生殖细胞（精子或卵细胞）过程中进行的。

　　②过程：减数分裂过程中染色体复制一次细胞连续分裂两次

　　③结果：新细胞染色体数减半。

　　2、精子和卵细胞的形成过程及比较

　　（1）同源染色体：两条形状和大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方的染色体。

　　（2）联会：同源染色体两两配对的现象。

　　（3）四分体：复制后的一对同源染色体包含四条姐妹染色单体，这对同源染色体叫四分体。

　　一对同源染色体=一个四分体=2条染色体=4条染色单体=4个DNA分子。

　　（4）一个精原细胞减数分裂完成形成四个精子。一个卵原细胞减数分裂完成形成一个卵细胞和三个极体。

　　3、减数分裂和有丝分裂主要异同点：

　　4、受精作用的概念、过程及减数分裂和受精作用的意义

　　意义：减数分裂和受精对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于遗传和变异很重要特点：

　　5、识别细胞分裂图形（区分有丝分裂、减数第一次分裂、减数第二次分裂）

　　（1）、方法（点数目、找同源、看行为）

　　第1步：如果细胞内染色体数目为奇数，则该细胞为减数第二次分裂某时期的细胞。

　　第2步：看细胞内有无同源染色体，若无则为减数第二次分裂某时期的细胞分裂图；若有则为减数第一次分裂或有丝分裂某时期的细胞分裂图。

　　第3步：在有同源染色体的情况下，若有联会、四分体、同源染色体分离，非同源染色体自由组合等行为则为减数第一次分裂某时期的细胞分裂图；若无以上行为，则为有丝分裂的某一时期的细胞分裂图。

　　6、配子种类问题

　　由于染色体组合的多样性，使配子也多种多样，根据染色体组合多样性的形成的过程，所以配子的种类可由同源染色体对数决定，即含有n对同源染色体的精（卵）原细胞产生配子的种类为2n种。

　　7、植物双受精（补充）

　　被子植物特有的一种受精现象。花粉被传送到雌蕊柱头后，长出花粉管，伸达胚囊，管的先端破裂，放出两精子，其中之一与卵结合，形成受精卵，另一精子与两个极核结合，形成胚乳核；经过一系列的发展过程，前者形成胚，后者形成胚乳，这种双重受精的现象称双受精。

　　注：其中两个精子的基因型相同，胚珠中极核与卵细胞基因型相同。

　　例：一株白粒玉米（aa）接受红粒玉米（AA）的花粉，所结的种子的胚细胞、胚乳细胞基因型依次是：Aa、Aaa

　　第二节基因在染色体上

　　生物期末复习方法与技巧速看

　　一、重要的概念

　　重要的概念是生物学科的基础，如果概念理解不了学生很难对生物学的基本知识进行把握，虽然现在概念图没有具体细化要求，但是对教学环节的梳理和知识体系的建立起着非常重要的作用。

　　二、重要的识图

　　生物学科是一门实验基础学科，图形比较直观具体，符合学生的认知律。有利学生对知识的把握，需要教师在教学特别重视，教给学生识图的基本方法，学会勾画草图，注意联系相关的知识点，以及图与图之间的`联系，有利于学生对所学的生物学知识进行构建，形成一个整体。比如七年级上册，显微镜的结构图、细胞的结构图、细胞分裂图、叶片的结构图、根的结构图等，这些图形中涉及的知识几乎是植物学科教学的主要知识。

　　三、重要的知识体系

　　不管怎样学习，如果学生能够将一节、章或册的知识点进行整合在一起，通过各种方式构建起知识树，我想不仅完成了教学目标，而且学生能够进行有效地对所学的知识进行迁移，能够学会正确的应用，这样将学生学到的死知识变为了活的知识，更能有效地解决生活及生产中的实际问题，否则学生很难灵活动知识，解答各类习题。

　　四、重要的习题讲解

　　习题是学生对知识迁移运用的一种方式，讲解习题与学生熟习题不是目的，只是手段和过程，通过反复地训练从而对知识的理解和提升，并进行归纳总结。因此，教师经过精心的准备，精心地备课，精心地对习题进行筛选。

　　如叶片的基本结构，分析本题要考查的知识点是叶片的基本结构，只要学生对这部分的知识有全面的了解才能很好地解答此题，要对叶片的基本结构有哪些，各部分的功能是什么等，这样学生才对该知识点进行掌握；应对光合作用、呼吸作用、运输作用、吸收作用和蒸腾作用在实际农业生产中的运用都进行总结进行比较，达到举一反三的目的，打开学生的思路，做到前后知识的纵横联系，不能为讲题而讲题，否则是没有多大的价值所在，这样不断地训练学生，逐渐掌握有效的学习和复习方法。

　　五、重要的记忆及抽查

　　生物学科教学中学生的记忆是必不可少的，而对学生对相关知识点的有效掌握情况进行多种形式的抽查，家长和学生都可以根据老师在微信群中发的知识点，进行复习并有利于及时调整复习方法，提高复习的效率。

　　正确的生物记忆方法是哪些

　　1 、简化记忆法。

　　即通过分析教材，找出要点，将知识简化成有规律的几个字来帮助记忆。

　　2 、联想记忆法。

　　即根据教材内容，巧妙地利用联想帮助记忆。

　　3 。对比记忆法。

　　在生物学学习中，有很多相近的名词易混淆、难记忆。对于这样的内容，可运用对比法记忆。对比法即将有关的名词单列出来，然后从范围、内涵、外延，乃至文字等方面进行比较，存同求异，找出不同点。这样反差鲜明，容易记忆。

　　4 、纲要记忆法。

　　生物学中有很多重要的、复杂的内容不容易记忆。可将这些知识的核心内容或关键词语提炼出来，作为知识的纲要，抓住了纲要则有利于知识的记忆。

　　学生快速提高生物成绩的方法

　　1、不能简单理解

　　有的同学认为生物接近于文科，只要期末背几天了就能得高分，这是初学生物的人经常犯的错误。从高考趋势来看，近年来生物的出题重点是对知识的应用能力的考察，复习知识的时候应该要学会应用，尤其是要将生物学知识与生活联系起来。

　　2、回归课本最重要

　　经过对一部分的同学做试卷分析，发现很多的人觉得生物的题出得很难，但实际上他们错的题更多的是最基础的内容，长时间没有回顾学过的内容，很多人已经忘了一些很基础的知识，有谁还能准确地说出性状、相对性状、显性性状、隐性性状、性状分离等概念？还有谁能记得有氧呼吸的三个步骤？或者伴性遗传病与常染色体遗传病的区别？如果不能的话，孩子们，回归课本吧！先将基础知识梳理清楚再说！

　　3、分模块复习

　　生物知识考查更多的是知识点间的联系，比如说代谢模块中光合呼吸的综合题，遗传模块中常染色体遗传与伴性遗传的区别等，在复习过程中多挖掘知识点间的内在联系，比如说光合作用与呼吸作用的中间纽带是二氧化碳、氧气和有机物的含量变化，那么该如何利用这三个量进行计算光合与呼吸的速率呢？

　　如果影响光合和呼吸速率的因素（比如光照强度）发生变化，那么光合和呼吸的速率又有什么变化呢？什么时候相等，什么时候光合速率大于呼吸速率，什么时候呼吸速率又大于光合速率，又有哪个时刻只有呼吸作用？这些都是我们应该注意的考试重难点。尤其是实验模块，一定要将这学期学过的那几个实验的原理、设计思路、注意事项等好好理解。

　　4、多想几个为什么

　　生物的考察的另一个重点就是通过现象看本质。那么这就要求我们在复习的过程中除了要理解透彻基础知识外，还要多想想为什么是这样。比如说为什么影响光合作用的因素是二氧化碳、水分、温度等，它们是怎么影响光合作用的。

　　要考虑从化学反应方程式本身的一些条件，这样理解就容易多了。还有物质跨膜运输的方式中，被动运输与主动运输的区别为什么是这样？是否和物质本身和细胞膜结构有关？为什么甘油、脂肪酸、乙醇等脂溶性小分子能顺浓度梯度自由通过细胞膜？

　　5、错题整理，归类解决

　　将这学期所有的错题整理下，这个很有必要。很多同学觉得自己很努力，做了很多题，但是始终成绩提不上去，感觉很委屈，这其实和他们不爱整理是有很大关系的。很多人做完题不整理，做了很多题之后，该不会或常错的还是会错，该会的还是会，根本没有解决问题。这时候将错题整理归类就很必要了。

　　自己分析或找有经验的老师帮助分析为什么会错，如果是基础知识的不扎实，那么拿起课本再好好看一遍，强化一下，下次争取不要犯同类错误，如果是知识点间的联系不明了，那么就好好想想知识的内在联系。一个人只有不断的消灭自己的薄弱之处，才会更快的进步。

　　6、调整好心态

　　世界上所谓的天才实际上是勤奋的人走了一条正确的路而已，永远不要怀疑自己的能力，如果你认为自己不能达到100分，那么你已经输在了起跑线上，如果你真的认为自己能通过努力达到这个目标，那么你很有可能达到90分甚至更高的分数。如果曾经跌倒了，跌得很痛，没关系，我们可以利用跌倒的机会反思一下自己的路走得是否正确，能否换个更有效的方法，然后整理好行囊，用更快的步伐去追赶前行者的脚步。

　　必修2知识总结 篇6

　　一、直线与方程高考考试内容及考试要求：

　　考试内容：

　　1．直线的倾斜角和斜率；直线方程的点斜式和两点式；直线方程的一般式；

　　2．两条直线平行与垂直的条件；两条直线的交角；点到直线的距离；

　　考试要求：

　　1．理解直线的倾斜角和斜率的概念，掌握过两点的直线的斜率公式，掌握直线方程的点斜式、两点式、一般式，并能根据条件熟练地求出直线方程；

　　2．掌握两条直线平行与垂直的条件，两条直线所成的角和点到直线的距离公式能够根据直线的方程判断两条直线的位置关系；

　　二、直线与方程

　　课标要求：

　　1．在平面直角坐标系中，结合具体图形，探索确定直线位置的几何要素；

　　2．理解直线的倾斜角和斜率的概念，经历用代数方法刻画直线斜率的过程，掌握过两点的直线斜率的计算公式；

　　3．根据确定直线位置的几何要素，探索并掌握直线方程的几种形式（点斜式、两点式及一般式），体会斜截式与一次函数的关系；

　　4．会用代数的方法解决直线的有关问题，包括求两直线的交点，判断两条直线的`位置关系，求两点间的距离、点到直线的距离以及两条平行线之间的距离等。

　　要点精讲：

　　1．直线的倾斜角：当直线l与x轴相交时，取x轴作为基准，x轴正向与直线l向上方向之间所成的角α叫做直线l的倾斜角。特别地，当直线l与x轴平行或重合时，规定α= 0°.

　　倾斜角α的取值范围：0°≤α＜180°. 当直线l与x轴垂直时， α= 90°.

　　2．直线的斜率：一条直线的倾斜角α（α≠90°）的正切值叫做这条直线的斜率，斜率常用小写字母k表示，也就是k = tanα

　　（1）当直线l与x轴平行或重合时，α=0°，k = tan0°=0；

　　（2）当直线l与x轴垂直时，α= 90°，k 不存在。

　　由此可知，一条直线l的倾斜角α一定存在，但是斜率k不一定存在。

　　3．过两点p1(x1,y1),p2(x2,y2)（x1≠x2）的直线的斜率公式：

　　（若x1＝x2，则直线p1p2的斜率不存在，此时直线的倾斜角为90°）。

　　4．两条直线的平行与垂直的判定

　　（1）若l1，l2均存在斜率且不重合：

　　①；②

　　注: 上面的等价是在两条直线不重合且斜率存在的前提下才成立的，缺少这个前提，结论并不成立。

　　（2）

　　若A1、A2、B1、B2都不为零。

　　注意：若A2或B2中含有字母，应注意讨论字母=0与0的情况。

　　两条直线的交点：两条直线的交点的个数取决于这两条直线的方程组成的方程组的解的个数。

　　5．直线方程的五种形式

　　确定直线方程需要有两个互相独立的条件，确定直线方程的形式很多，但必须注意各种形式的直线方程的适用范围。

　　直线的点斜式与斜截式不能表示斜率不存在（垂直于x 轴）的直线；两点式不能表示平行或重合两坐标轴的直线；截距式不能表示平行或重合两坐标轴的直线及过原点的直线。

　　6．直线的交点坐标与距离公式

　　（1）两直线的交点坐标

　　一般地，将两条直线的方程联立，得方程组

　　若方程组有唯一解，则两条直线相交，解即为交点的坐标；若方程组无解，则两条直线无公共点，此时两条直线平行。

　　（2）两点间距离

　　两点P1(x1,y1)，P2(x2,y2)间的距离公式

　　特别地：轴，则、轴，则

　　（3）点到直线的距离公式

　　点到直线的距离为：

　　（4）两平行线间的距离公式：

　　若，则：

　　注意点：x，y对应项系数应相等。

　　必修2知识总结 篇7

　　第五章 基因突变及其他变异

　　第1节 基因突变和基因重组

　　1、镰刀型贫血症的原因：DNA的碱基对发生变化---mRNA分子中的碱基发生变化---氨基酸改变---蛋白质改变---性状改变

　　2、基因突变

　　概念：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的'基因结构的改变，叫做基因突变

　　时间：细胞分裂的间期

　　原因：物理因素、化学因素、生物因素

　　特点：a、普遍性 b、随机性：体细胞的突变不能直接传给后代，生殖细胞的则可能。c、低频性 d、多数有害性 e、不定向性

　　意义：它是新基因产生的途径；是生物变异的根本来源；是生物进化的原始材料。

　　3、基因重组

　　概念：是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合。

　　类型：a、非同源染色体上的非等位基因自由组合。（减数第一次分裂后期）

　　b、四分体时期非姐妹染色单体的交叉互换（四分体时期）

　　意义：生物变异的来源之一，是形成生物多样性的重要原因。

　　必修2知识总结 篇8

　　4.1.1圆的标准方程

　　1、圆的标准方程：(xa)(yb)r

　　圆心为A(a,b),半径为r的圆的方程

　　2、点M(x0,y0)与圆(xa)(yb)r的关系的判断方法：

　　（1）(x0a)(y0b)>r，点在圆外（2）(x0a)(y0b)=r，点在圆上（3）(x0a)(y0b)中国权威高考信息资源门户

　　（4）当l|r1r2|时，圆C1与圆C2内切；（5）当l|r1r2|时，圆C1与圆C2内含；

　　4.2.3直线与圆的方程的`应用

　　1、利用平面直角坐标系解决直线与圆的位置关系；2、过程与方法

　　用坐标法解决几何问题的步骤：

　　第一步：建立适当的平面直角坐标系，用坐标和方程表示问题中的几何元素，将平面几何问题转化为代数问题；第二步：通过代数运算，解决代数问题；第三步：将代数运算结果“翻译”成几何结论．

　　RMOPM"4.3.1空间直角坐标系

　　1、点M对应着唯一确定的有序实数组(x,y,z)，x、y、z分别是P、Q、R在x、y、z轴上的坐标

　　2、有序实数组(x,y,z)，对应着空间直角坐标系中的一点

　　xQy3、空间中任意点M的坐标都可以用有序实数组(x,y,z)来表示，该数组叫做点M在此空间直角坐标系中的坐标，记M(x,y,z)，x叫做点M的横坐标，y叫做点M的纵坐标，z叫做点M的竖坐标。z4.3.2空间两点间的距离公式1、空间中任意一点P1(x1,y1,z1)到点P2(x2,y2,z2)之间的距离公式222OM1N1xMM2HN2NyP2P1P1P2(x1x2)(y1y2)(z1z2)

　　必修2知识总结 篇9

　　第一章物质结构元素周期律

　　1、科学探究：钾在空气中的燃烧、钾与水的反应P6

　　操作步骤：

　　1、将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后迅速投到热坩埚中。回忆钠与氧气反应，进行对比。

　　2、培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油投入培养皿中。回忆钠与水反应进行对比。实验现象：

　　1、钾迅速熔化成一个小球，燃烧，产生紫色火焰。

　　2、钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出咝咝的声音，产生紫色火焰。反应后的溶液滴入酚酞试液后变红。

　　2、实验1-1：Cl2、Br2、I2氧化性的比较P8实验1、将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。现象盛有NaBr溶液的试管中的液体分两层，上层无色，下层橙红色。盛有KI溶液的试管中的液体分两层，上层无色，下层紫色。2、将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。盛有KI溶液的试管中的液体分两层，上层无色，下层紫色③2NaI+Br2=2NaBr+I2②2NaI+Cl2=2NaCl+I2化学方程式①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　3、科学探究：Mg、Al金属性强弱的比较P15

　　操作步骤：1、取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。

　　2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试

　　管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

　　实验现象：1、镁与冷水反应缓慢，镁条表面溶液变红，加热后，反应迅速，有大量气泡产

　　生，溶液变红。

　　2、镁带和铝片都与盐酸反应，生成无色气体。镁带比铝片反应剧烈。

　　4、实验1-2：Na与Cl2的反应P21

　　取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。现象化学方程式Na与Cl2剧烈反应，生成大量白烟。2Na+Cl2=2NaCl第二章化学反应与能量

　　1、实验2-1：化学反应过程中能量的变化P33

　　在一支试管中加入6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象铝片与盐酸反应，生成无色气体，溶液温度升高。

　　结论反应放出热量2、实验2-2：化学反应过程中能量的变化P34

　　将约20gBa(OH)28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。

　　实验步骤将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯底部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会再拿起反应后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物

　　实验现象有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝感觉烧杯变凉烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部。玻璃片脱离上面烧杯底部混合物呈糊状结论有氨气产生反应吸热反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰。冰融化有水生成3、实验2-3：化学反应过程中能量的变化P34

　　在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

　　实验现象：盐酸溶液与氢氧化钠溶液的温度相同，混合后溶液温度升高。

　　4、实验2-4：原电池P40

　　将锌片和铜片用导线连接，导线中间接入一个电流表，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中。

　　实验现象：铜片表面有大量无色气泡产生，锌片溶解，没有气泡，电流表指针发生偏转。

　　5、实验2-5：温度化学反应速率的影响P48

　　在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

　　实验现象：放入热水中的试管中产生的气体比放在冷水中的试管中产生的气体快，产生的气体能使带火星的火柴梗复燃。

　　实验结论：说明升高温度可以加快化学反应速率。

　　6、实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响P48

　　在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。

　　实验现象：加入MnO2的试管中产生气体的`速率比加入FeCl3溶液的试管中产生气体的速率快。

　　实验结论：MnO2和FeCl3均可以加快H2O2的分解速率。

　　第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

　　1、科学探究：CH4的取代反应P61

　　操作步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比较2支试管中的物质二者是否出现了区别。

　　实验现象：用黑色纸套套上的试管中的气体没有明显变化。放在光亮处的试管中气体颜色变浅，试管内壁有无色油状液体生成。试管内液面上升，2、科学探究：乙烯的化学性质P67

　　将浸透了石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：1.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2.将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3.用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

　　实验现象：1、酸性高锰酸钾溶液褪色。2、溴的四氯化碳溶液褪色。3、乙烯燃烧，火焰明亮，伴有黑烟。

　　3、实验3-1：苯的稳定性P69

　　操作步骤：1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

　　2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。实验现象：1、溶液分层，下层接近无色，上层为橙红色。2、溶液分层，下层紫色，上层无色。

　　4、实验3-2：乙醇与钠的反应P73

　　操作步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的。用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体，然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图3-14)，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。

　　实验现象：钠块沉在乙醇底部，表面产生大量无色气泡。收集一小试管气体，在酒精灯上点燃，发出“噗”的一声。把干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊。

　　5、实验3-3：乙醇的还原性P74

　　操作步骤：向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

　　实验现象：铜丝在酒精灯上灼烧，表面变黑，插入到乙醇中，表面又变红，反复几次后，试管中有刺激性气味。

　　6、实验3-4：实验室制乙酸乙酯P75

　　操作步骤：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢

　　加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

　　实验现象：饱和碳酸钠溶液液面上生成无色有特殊香味的液体。滴加药品的顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸

　　使用饱和碳酸钠溶液的作用是：有利于酯和水溶液的分层，碳酸钠可以吸收会发出的醋酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味。

　　7、(3-5)实验题目：葡萄糖、淀粉、油脂的性质P79

　　操作步骤：1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中,充分溶解，然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

　　3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

　　实验现象：1、观察葡萄糖为白色粉末，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。2、土豆断面滴有碘酒的地方变蓝。3、鸡皮变黄。

　　8、实验3-6：蔗糖的水解P79

　　操作步骤：取1mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5min，观察，记录现象。

　　实验现象：加入新制的氢氧化铜加热后生成砖红色沉淀。

　　解释：双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解成葡萄糖或果糖。

　　第四章化学与自然资源的开发与利用

　　1、实验4-1：铝热反应----P89操作步骤：1.把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。2.将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。3.用燃着的小木条点燃镁条，观察现象(反应时会产生高温，发出强光，观察时请注意安全)。现象铝与氧化铁反应的化学方程式有红色熔融物滴落到表面皿中，冷却后为黑色固体5

　　2、实验4-2：海带中碘的提取P91

　　实验仪器：砝码、天平、刷子、剪刀、坩埚、三脚架、泥三脚、酒精灯、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、石棉网、漏斗、滤纸

　　实验药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硫酸、3%的H2O2、淀粉溶液操作步骤：

　　1.取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中，点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬。停止加热，冷却。2.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min。过滤。3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L)，再加入约1mLH2O2(质量分数为3%)，观察现象，加入几滴淀粉溶液，观察现象。实验现象：加入淀粉后溶液变蓝。

　　必修2知识总结 篇10

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

　　负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　化学能与热能

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：C+CO2= 2CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

　　②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2？8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）

　　A。 Ba（OH）2？8H2O与NH4Cl反应B。灼热的炭与CO2反应

　　C。铝与稀盐酸D。H2与O2的燃烧反应

　　2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）

　　A。 X的能量一定高于M B。 Y的'能量一定高于N

　　C。 X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D。因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

　　化学能与电能

　　二、化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理

　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应

　　（4）电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　（5）原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　（6）原电池电极反应的书写方法：

　　（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

　　化学反应的速率和限度

　　三、化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的速率

　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

　　计算公式：v（B）= =

　　①单位：mol/（L？s）或mol/（L？min）

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③重要规律：速率比=方程式系数比

　　（2）影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ）

　　有机物

　　一、有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　（3）聚合反应：

　　四、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

　　键角120°。

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　（2）取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

　　②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　（3）加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

　　3、化学性质

　　（1）乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

　　（2）乙醇的氧化反应★

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　CH3CH2OH

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1）乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2）乙酸的酯化反应

　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

　　必修2知识总结 篇11

　　总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，让我们来为自己写一份总结吧。我们该怎么写总结呢？下面是小编收集整理的高中数学必修2知识点总结，欢迎大家分享。

　　高中数学必修2知识点总结1

　　一、直线与方程

　　（1）直线的倾斜角

　　定义：x轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角。特别地，当直线与x轴平行或重合时,我们规定它的倾斜角为0度。因此，倾斜角的取值范围是0°≤α＜180°（2）直线的斜率

　　①定义：倾斜角不是90°的直线，它的倾斜角的正切叫做这条直线的斜率。直线的斜率常用k表示。即ktan。斜率反映直线与轴的倾斜程度。

　　当0,90时，k0；当90,180时，k0；当90时，k不存在。

　　yy1(x1x2)②过两点的直线的斜率公式：k2x2x1注意下面四点：(1)当x1x2时，公式右边无意义，直线的斜率不存在，倾斜角为90°；(2)k与P1、P2的顺序无关；(3)以后求斜率可不通过倾斜角而由直线上两点的坐标直接求得；

　　(4)求直线的倾斜角可由直线上两点的坐标先求斜率得到。（3）直线方程

　　①点斜式：yy1k(xx1)直线斜率k，且过点x1,y1

　　注意：当直线的斜率为0°时，k=0，直线的方程是y=y1。

　　当直线的斜率为90°时，直线的斜率不存在，它的方程不能用点斜式表示．但因l上每一点的横坐标都等于x1，所以它的方程是x=x1。

　　②斜截式：ykxb，直线斜率为k，直线在y轴上的截距为b③两点式：④截矩式：

　　yy1y2y1xayxx1x2x1（x1x2,y1y2）直线两点x1,y1，x2,y2

　　1b其中直线l与x轴交于点(a,0),与y轴交于点(0,b),即l与x轴、y轴的截距分别为a,b。

　　⑤一般式：AxByC0（A，B不全为0）

　　1各式的适用范围○2特殊的方程如：注意：○

　　平行于x轴的直线：yb（b为常数）；平行于y轴的直线：xa（a为常数）；（5）直线系方程：即具有某一共同性质的直线（一）平行直线系

　　平行于已知直线A0xB0yC00（A0,B0是不全为0的常数）的直线系：

　　A0xB0yC0（C为常数）

　　（二）过定点的直线系

　　（）斜率为k的直线系：yy0kxx0，直线过定点x0,y0；

　　（）过两条直线l1:A1xB1yC10，l2:A2xB2yC20的交点的直线系方程为，其中直线l2不在直线系中。A1xB1yC1A2xB2yC20（为参数）（6）两直线平行与垂直

　　当l1:yk1xb1，l2:yk2xb2时，l1//l2k1k2,b1b2；l1l2k1k21

　　注意：利用斜率判断直线的平行与垂直时，要注意斜率的存在与否。（7）两条直线的交点

　　l1:A1xB1yC10l2:A2xB2yC20相交交点坐标即方程组A1xB1yC10的一组解。

　　A2xB2yC20方程组无解l1//l2；方程组有无数解l1与l2重合（8）两点间距离公式：设A(x1,y1)，B是平面直角坐标系中的两个点，（x2,y2）则|AB|(x2x1)2(y2y1)2

　　（9）点到直线距离公式：一点Px0,y0到直线l1:AxByC0的距离d（10）两平行直线距离公式

　　在任一直线上任取一点，再转化为点到直线的距离进行求解。

　　Ax0By0CAB22

　　二、圆的方程

　　1、圆的定义：平面内到一定点的距离等于定长的点的集合叫圆，定点为圆心，定长为圆的

　　半径。

　　2、圆的方程

　　（1）标准方程xaybr2，圆心a,b，半径为r；

　　22（2）一般方程x2y2DxEyF0当DE2224F0时，方程表示圆，此时圆心为22D2,1E，半径为r22D2E24F

　　当DE4F0时，表示一个点；当DE4F0时，方程不表示任何图

　　形。

　　（3）求圆方程的方法：一般都采用待定系数法：先设后求。确定一个圆需要三个独立条件，若利用圆的标准方程，需求出a，b，r；若利用一般方程，需要求出D，E，F；

　　另外要注意多利用圆的几何性质：如弦的中垂线必经过原点，以此来确定圆心的位置。3、直线与圆的位置关系：

　　直线与圆的位置关系有相离，相切，相交三种情况，基本上由下列两种方法判断：

　　（1）设直线l:AxByC0，圆C:xa2yb2r2，圆心Ca,b到l的距离为

　　dAaBbCAB222，则有drl与C相离；drl与C相切；drl与C相交

　　22（2）设直线l:AxByC0，圆C:xaybr2，先将方程联立消元，得到一个一元二次方程之后，令其中的判别式为，则有

　　0l与C相离；0l与C相切；0l与C相交

　　2注：如果圆心的位置在原点，可使用公式xx0yy0r去解直线与圆相切的问题，其中x0,y0表示切点坐标，r表示半径。

　　(3)过圆上一点的切线方程：

　　22

　　①圆x2+y2=r，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为xx0yy0r(课本命题)．

　　2222

　　②圆(x-a)+(y-b)=r，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为(x0-a)(x-a)+(y0-b)(y-b)=r(课本命题的推广)．

　　4、圆与圆的位置关系：通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。设圆C1:xa12yb12r2，C2:xa22yb22R2两圆的位置关系常通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。当dRr时两圆外离，此时有公切线四条；

　　当dRr时两圆外切，连心线过切点，有外公切线两条，内公切线一条；当RrdRr时两圆相交，连心线垂直平分公共弦，有两条外公切线；当dRr时，两圆内切，连心线经过切点，只有一条公切线；当dRr时，两圆内含；当d0时，为同心圆。

　　三、立体几何初步

　　1、柱、锥、台、球的结构特征

　　（1）棱柱：定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共

　　边都互相平行，由这些面所围成的几何体。

　　分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

　　表示：用各顶点字母，如五棱柱ABCDEA"B"C"D"E"或用对角线的端点字母，如五棱柱

　　"AD

　　几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形；侧面、对角面都是平行四边形；侧棱平行且

　　相等；平行于底面的截面是与底面全等的多边形。

　　（2）棱锥

　　定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体

　　分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等

　　表示：用各顶点字母，如五棱锥PABCDE

　　几何特征：侧面、对角面都是三角形；平行于底面的截面与底面相似，其相似比等于顶点到

　　截面距离与高的比的平方。

　　（3）棱台：定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等

　　"""""表示：用各顶点字母，如五棱台PABCDE

　　几何特征：①上下底面是相似的平行多边形②侧面是梯形③侧棱交于原棱锥的`顶点（4）圆柱：定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体

　　几何特征：①底面是全等的圆；②母线与轴平行；③轴与底面圆的半径垂直；④侧面展开图

　　是一个矩形。

　　（5）圆锥：定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何

　　体

　　几何特征：①底面是一个圆；②母线交于圆锥的顶点；③侧面展开图是一个扇形。（6）圆台：定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分几何特征：①上下底面是两个圆；②侧面母线交于原圆锥的顶点；③侧面展开图是一个弓形。（7）球体：定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体几何特征：①球的截面是圆；②球面上任意一点到球心的距离等于半径。2、空间几何体的三视图

　　定义三视图：正视图（光线从几何体的前面向后面正投影）；侧视图（从左向右）、俯视图（从上向下）

　　注：正视图反映了物体上下、左右的位置关系，即反映了物体的高度和长度；俯视图反映了物体左右、前后的位置关系，即反映了物体的长度和宽度；

　　侧视图反映了物体上下、前后的位置关系，即反映了物体的高度和宽度。

　　3、空间几何体的直观图斜二测画法

　　斜二测画法特点：①原来与x轴平行的线段仍然与x平行且长度不变；

　　②原来与y轴平行的线段仍然与y平行，长度为原来的一半。

　　4、柱体、锥体、台体的表面积与体积

　　（1）几何体的表面积为几何体各个面的面积的和。

　　（2）特殊几何体表面积公式（c为底面周长，h为高，h为斜高，l为母线）

　　"

　　S直棱柱侧面积S正棱台侧面积12chS圆柱侧2rhS正棱锥侧面积(c1c2)h"S圆台侧面积(rR)l

　　12ch"S圆锥侧面积rl

　　S圆柱表2rrlS圆锥表rrlS圆台表r2rlRlR2

　　（3）柱体、锥体、台体的体积公式V柱ShV圆柱ShV台13(S""21rhV锥ShV圆锥1r2h

　　33SSS)hV圆台13(S"SSS)h"13(rrRR)h

　　22

　　（4）球体的表面积和体积公式：V球4、空间点、直线、平面的位置关系

　　=

　　43R3；S

　　球面=4R2

　　（1）平面

　　①平面的概念：A.描述性说明；B.平面是无限伸展的；

　　②平面的表示：通常用希腊字母α、β、γ表示，如平面α（通常写在一个锐角内）；

　　也可以用两个相对顶点的字母来表示，如平面BC。

　　③点与平面的关系：点A在平面内，记作A；点A不在平面内，记作A点与直线的关系：点A的直线l上，记作：A∈l；点A在直线l外，记作Al；

　　直线与平面的关系：直线l在平面α内，记作lα；直线l不在平面α内，记作lα。（2）公理1：如果一条直线的两点在一个平面内，那么这条直线是所有的点都在这个平面内。

　　（即直线在平面内，或者平面经过直线）

　　应用：检验桌面是否平；判断直线是否在平面内

　　用符号语言表示公理1：Al,Bl,A,Bl（3）公理2：经过不在同一条直线上的三点，有且只有一个平面。

　　推论：一直线和直线外一点确定一平面；两相交直线确定一平面；两平行直线确定一平面。

　　公理2及其推论作用：①它是空间内确定平面的依据②它是证明平面重合的依据（4）公理3：如果两个不重合的平面有一个公共点,那么它们有且只有一条过该点的公共直线

　　符号：平面α和β相交，交线是a，记作α∩β＝a。

　　符号语言：PABABl,Pl公理3的作用：

　　①它是判定两个平面相交的方法。

　　②它说明两个平面的交线与两个平面公共点之间的关系：交线必过公共点。③它可以判断点在直线上，即证若干个点共线的重要依据。（5）公理4：平行于同一条直线的两条直线互相平行（6）空间直线与直线之间的位置关系

　　①异面直线定义：不同在任何一个平面内的两条直线②异面直线性质：既不平行，又不相交。

　　③异面直线判定：过平面外一点与平面内一点的直线与平面内不过该店的直线是异面直线④异面直线所成角：直线a、b是异面直线，经过空间任意一点O，分别引直线a’∥a，b’∥b，则把直线a’和b’所成的锐角（或直角）叫做异面直线a和b所成的角。两条异面直线所成角的范围是（0°，90°]，若两条异面直线所成的角是直角，我们就说这两条异面直线互相垂直。说明：（1）判定空间直线是异面直线方法：①根据异面直线的定义；②异面直线的判定定理（2）在异面直线所成角定义中，空间一点O是任取的，而和点O的位置无关。②求异面直线所成角步骤：

　　A、利用定义构造角，可固定一条，平移另一条，或两条同时平移到某个特殊的位置，顶点选在特殊的位置上。B、证明作出的角即为所求角C、利用三角形来求角

　　（7）等角定理：如果一个角的两边和另一个角的两边分别平行，那么这两角相等或互补。（8）空间直线与平面之间的位置关系

　　直线在平面内有无数个公共点．

　　三种位置关系的符号表示：aαa∩α＝Aa∥α

　　（9）平面与平面之间的位置关系：平行没有公共点；α∥β

　　相交有一条公共直线。α∩β＝b

　　5、空间中的平行问题

　　（1）直线与平面平行的判定及其性质

　　线面平行的判定定理：平面外一条直线与此平面内一条直线平行,则该直线与此平面平行。

　　线线平行线面平行

　　线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，

　　那么这条直线和交线平行。线面平行线线平行

　　（2）平面与平面平行的判定及其性质两个平面平行的判定定理

　　（1）如果一个平面内的两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行

　　（线面平行→面面平行），

　　（2）如果在两个平面内，各有两组相交直线对应平行，那么这两个平面平行。（线线平行→面面平行），

　　（3）垂直于同一条直线的两个平面平行，两个平面平行的性质定理

　　（1）如果两个平面平行，那么某一个平面内的直线与另一个平面平行。（面面平行→线面平行）（2）如果两个平行平面都和第三个平面相交，那么它们的交线平行。（面面平行→线线平行）7、空间中的垂直问题

　　（1）线线、面面、线面垂直的定义①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角，就说这两条异面直线互相垂直。②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直，就说这条直线和这个平面垂直。

　　③平面和平面垂直：如果两个平面相交，所成的二面角（从一条直线出发的两个半平面所组成的图形）是直二面角（平面角是直角），就说这两个平面垂直。（2）垂直关系的判定和性质定理①线面垂直判定定理和性质定理判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直这个平面。性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。②面面垂直的判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面。

　　9、空间角问题

　　（1）直线与直线所成的角

　　①两平行直线所成的角：规定为0。

　　②两条相交直线所成的角：两条直线相交其中不大于直角的角，叫这两条直线所成的角。③两条异面直线所成的角：过空间任意一点O，分别作与两条异面直线a，b平行的直线a,b，形成两条相交直线，这两条相交直线所成的不大于直角的角叫做两条异面直线所成的角。

　　（2）直线和平面所成的角

　　①平面的平行线与平面所成的角：规定为0。②平面的垂线与平面所成的角：规定为90。③平面的斜线与平面所成的角：平面的一条斜线和它在平面内的射影所成的锐角，叫做这条直线和这个平面所成的角。

　　求斜线与平面所成角的思路类似于求异面直线所成角：“一作，二证，三计算”。

　　在“作角”时依定义关键作射影，由射影定义知关键在于斜线上一点到面的垂线，在解题时，注意挖掘题设中两个主要信息：（1）斜线上一点到面的垂线；（2）过斜线上的一点或过斜线的平面与已知面垂直，由面面垂直性质易得垂线。（3）二面角和二面角的平面角①二面角的定义：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角，这条直线叫做二面角的棱，这两个半平面叫做二面角的面。②二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为顶点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射．．．．．线，这两条射线所成的角叫二面角的平面角。③直二面角：平面角是直角的二面角叫直二面角。

　　两相交平面如果所组成的二面角是直二面角，那么这两个平面垂直；反过来，如果两个平面垂直，那么所成的二面角为直二面角④求二面角的方法

　　定义法：在棱上选择有关点，过这个点分别在两个面内作垂直于棱的射线得到平面角垂面法：已知二面角内一点到两个面的垂线时，过两垂线作平面与两个面的交线所成的角为二面角的平面角7、空间直角坐标系

　　（1）定义：如图，OBCDD,A,B,C,是单位正方体.以A为原点，分别以OD,OA,,OB的方向为正方向，建立三条数轴x轴.y轴.z轴。这时建立了一个空间直角坐标系Oxyz.

　　1）O叫做坐标原点2）x轴，y轴，z轴叫做坐标轴.3）过每两个坐标轴的平面叫做坐标面。

　　（2）右手表示法：令右手大拇指、食指和中指相互垂直时，可能形成的位置。大拇指指向为x轴正方向，食指指向为y轴正向，中指指向则为z轴正向，这样也可以决定三轴间的相位置。

　　（3）任意点坐标表示：空间一点M的坐标可以用有序实数组(x,y,z)来表示，有序实数组(x,y,z)叫做点M在此空间直角坐标系中的坐标，记作M(x,y,z)（x叫做点M的横坐标，y叫做点M的纵坐标，z叫做点M的竖坐标）

　　（4）空间两点距离坐标公式：d(x2x1)2(y2y1)2(z2z1)2

　　高中数学必修2知识点总结2

　　一、直线与方程

　　（1）直线的倾斜角

　　定义：x轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角。特别地，当直线与x轴平行或重合时,我们规定它的倾斜角为0度。因此，倾斜角的取值范围是0°≤α＜180°

　　（2）直线的斜率

　　①定义：倾斜角不是90°的直线，它的倾斜角的正切叫做这条直线的斜率。直线的斜率常用k表示。即ktan。斜率反映直线与轴的倾斜程度。当0,90时，k0；当90y2y1x2x1,180时，k0；当90时，k不存在。

　　②过两点的直线的斜率公式：k(x1x2)

　　注意下面四点：

　　(1)当x1x2时，公式右边无意义，直线的斜率不存在，倾斜角为90°；

　　(2)k与P1、P2的顺序无关；(3)以后求斜率可不通过倾斜角而由直线上两点的坐标直接求得；(4)求直线的倾斜角可由直线上两点的坐标先求斜率得到。

　　（3）直线方程

　　①点斜式：yy1k(xx1)直线斜率k，且过点x1,y1注意：当直线的斜率为0°时，k=0，直线的方程是y=y1。

　　当直线的斜率为90°时，直线的斜率不存在，它的方程不能用点斜式表示．但因l上每一点的横坐标都等于x1，所以它的方程是x=x1。

　　②斜截式：ykxb，直线斜率为k，直线在y轴上的截距为b③两点式：

　　yy1y2y1xyxx1x2x1（x1x2,y1y2）直线两点x1,y1，x2,y2

　　④截矩式：

　　ab其中直线l与x轴交于点(a,0),与y轴交于点(0,b),即l与x轴、y轴的截距分别为a,b。

　　1

　　⑤一般式：

　　AxByC0（A，B不全为0）

　　注意：○1各式的适用范围○2特殊的方程如：

　　平行于x轴的直线：yb（b为常数）；平行于y轴的直线：（5）直线系方程：即具有某一共同性质的直线（一）平行直线系（二）过定点的直线系

　　（）斜率为k的直线系：yy0kxx0，直线过定点x0,y0；（）过两条直线l1:A1xB1yC10，l2xa（a为常数）；

　　平行于已知直线A0xB0yC00（A0,B0是不全为0的常数）的直线系：A0xB0yC0（C为常数）

　　:A2xB2yC20的交点的直线系方程为

　　A1xB1yC1A2xB2yC20（（6）两直线平行与垂直

　　当l1:yk1xb1，l2:yk2xb2时，

　　为参数），其中直线l2不在直线系中。

　　l1//l2k1k2,b1b2；l1l2k1k21

　　注意：利用斜率判断直线的平行与垂直时，要注意斜率的存在与否。

　　（7）两条直线的交点

　　l1:A1xB1yC10l2:A2xB2yC20相交

　　AxB1yC10交点坐标即方程组1的一组解。

　　AxByC0222方程组无解l1//l2；方程组有无数解l1与l2重合

　　（8）两点间距离公式：设A(x1,y1)，B是平面直角坐标系中的两个点，（x2,y2）则|AB|(x2x1)(y2y1)

　　（9）点到直线距离公式：一点Px0,y0到直线l1:AxByC0的距离dAx0By0C

　　AB22（10）两平行直线距离公式

　　在任一直线上任取一点，再转化为点到直线的距离进行求解。

　　二、圆的方程

　　1、圆的定义：平面内到一定点的距离等于定长的点的集合叫圆，定点为圆心，定长为圆的半径。2、圆的方程

　　（1）标准方程xayb22r，圆心a,b，半径为r；

　　2（2）一般方程x当D22yDxEyF0

　　D222E24F0时，方程表示圆，此时圆心为2,1E，半径为r22D2E24F

　　当DE4F0时，表示一个点；当DE4F0时，方程不表示任何图形。

　　（3）求圆方程的方法：

　　一般都采用待定系数法：先设后求。确定一个圆需要三个独立条件，若利用圆的标准方程，需求出a，b，r；若利用一般方程，需要求出D，E，F；

　　另外要注意多利用圆的几何性质：如弦的中垂线必经过原点，以此来确定圆心的位置。3、直线与圆的位置关系：

　　直线与圆的位置关系有相离，相切，相交三种情况，基本上由下列两种方法判断：

　　22（1）设直线l:AxByC0，圆C:xaybr2，圆心Ca,b到l的距离为dAaBbC，则有

　　2222ABdrl与C相离；drl与C相切；drl与C相交

　　（2）设直线l:AxByC0，圆C:xaybr，先将方程联立消元，得到一个一元二次方程之后，令

　　222其中的判别式为，则有

　　0l与C相离；0l与C相切；0l与C相交

　　注：如果圆心的位置在原点，可使用公式xx0yy0r去解直线与圆相切的问题，其中x0,y0表示切点坐标，r表示

　　2半径。

　　(3)过圆上一点的切线方程：

　　①圆x2+y2=r2，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为xx0yy0r(课本命题)．

　　②圆(x-a)2+(y-b)2=r2，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为(x0-a)(x-a)+(y0-b)(y-b)=r2(课本命题的推广)．4、圆与圆的位置关系：通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。设圆C1:xa1yb1r2，C2:xa22222yb222R

　　两圆的位置关系常通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。当dRr时两圆外离，此时有公切线四条；

　　当dRr时两圆外切，连心线过切点，有外公切线两条，内公切线一条；当RrdRr时两圆相交，连心线垂直平分公共弦，有两条外公切线；当dRr时，两圆内切，连心线经过切点，只有一条公切线；当dRr时，两圆内含；当d三、立体几何初步

　　0时，为同心圆。

　　"（2）特殊几何体表面积公式（c为底面周长，h为高，h为斜高，l为母线）

　　S直棱柱侧面积S正棱台侧面积12chS圆柱侧2rhS正棱锥侧面积12ch"S圆锥侧面积rl

　　(c1c2)h"S圆台侧面积(rR)l

　　S圆柱表2rrlS圆锥表rrlS圆台表r2rlRlR2

　　（3）柱体、锥体、台体的体积公式

　　V柱ShV圆柱Sh211rhV锥ShV圆锥r2h

　　V台13(S"SSS)hV圆台"133(S"SSS)h2

　　"13(rrRR)h

　　22（4）球体的表面积和体积公式：V球=4R3；S球面=4R4、空间点、直线、平面的位置关系（1）平面

　　①平面的概念：A.描述性说明；B.平面是无限伸展的；

　　②平面的表示：通常用希腊字母α、β、γ表示，如平面α（通常写在一个锐角内）；

　　也可以用两个相对顶点的字母来表示，如平面BC。

　　③点与平面的关系：点A在平面内，记作A；点A不在平面内，记作A

　　点与直线的关系：点A的直线l上，记作：A∈l；点A在直线l外，记作Al；直线与平面的关系：直线l在平面α内，记作lα；直线l不在平面α内，记作lα。

　　（2）公理1：如果一条直线的两点在一个平面内，那么这条直线是所有的点都在这个平面内。（即直线在平面内，或者平面经过直线）应用：检验桌面是否平；判断直线是否在平面内用符号语言表示公理1：Al,Bl,A,Bl（3）公理2：经过不在同一条直线上的三点，有且只有一个平面。

　　推论：一直线和直线外一点确定一平面；两相交直线确定一平面；两平行直线确定一平面。公理2及其推论作用：①它是空间内确定平面的依据②它是证明平面重合的依据

　　（4）公理3：如果两个不重合的平面有一个公共点,那么它们有且只有一条过该点的公共直线符号：平面α和β相交，交线是a，记作α∩β＝a。符号语言：PABABl,Pl

　　公理3的作用：①它是判定两个平面相交的方法。②它说明两个平面的交线与两个平面公共点之间的关系：交线必过公共点。③它可以判断点在直线上，即证若干个点共线的重要依据。（5）公理4：平行于同一条直线的两条直线互相平行（6）空间直线与直线之间的位置关系

　　①异面直线定义：不同在任何一个平面内的两条直线②异面直线性质：既不平行，又不相交。

　　③异面直线判定：过平面外一点与平面内一点的直线与平面内不过该店的直线是异面直线

　　④异面直线所成角：直线a、b是异面直线，经过空间任意一点O，分别引直线a’∥a，b’∥b，则把直线a’和b’所成的锐角（或直角）叫做异面直线a和b所成的角。两条异面直线所成角的范围是（0°，90°]，若两条异面直线所成的角是直角，我们就说这两条异面直线互相垂直。说明：（1）判定空间直线是异面直线方法：①根据异面直线的定义；②异面直线的判定定理（2）在异面直线所成角定义中，空间一点O是任取的，而和点O的位置无关。②求异面直线所成角步骤：

　　A、利用定义构造角，可固定一条，平移另一条，或两条同时平移到某个特殊的位置，顶点选在特殊的位置上。B、证明作

　　出的角即为所求角C、利用三角形来求角

　　（7）等角定理：如果一个角的两边和另一个角的两边分别平行，那么这两角相等或互补。（8）空间直线与平面之间的位置关系

　　直线在平面内有无数个公共点．

　　三种位置关系的符号表示：aαa∩α＝Aa∥α

　　（9）平面与平面之间的位置关系：平行没有公共点；α∥β

　　相交有一条公共直线。α∩β＝b

　　5、空间中的平行问题

　　（1）直线与平面平行的判定及其性质

　　线面平行的判定定理：平面外一条直线与此平面内一条直线平行,则该直线与此平面平行。线线平行线面平行

　　线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。线面平行线线平行

　　（2）平面与平面平行的判定及其性质两个平面平行的判定定理

　　（1）如果一个平面内的两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行（线面平行→面面平行），（2）如果在两个平面内，各有两组相交直线对应平行，那么这两个平面平行。（线线平行→面面平行），（3）垂直于同一条直线的两个平面平行，

　　两个平面平行的性质定理

　　（1）如果两个平面平行，那么某一个平面内的直线与另一个平面平行。（面面平行→线面平行）（2）如果两个平行平面都和第三个平面相交，那么它们的交线平行。（面面平行→线线平行）7、空间中的垂直问题

　　（1）线线、面面、线面垂直的定义

　　①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角，就说这两条异面直线互相垂直。②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直，就说这条直线和这个平面垂直。

　　③平面和平面垂直：如果两个平面相交，所成的二面角（从一条直线出发的两个半平面所组成的图形）是直二面角（平面角是直角），就说这两个平面垂直。（2）垂直关系的判定和性质定理①线面垂直判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直这个平面。性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。

　　②面面垂直的判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。

　　性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面。9、空间角问题

　　（1）直线与直线所成的角

　　①两平行直线所成的角：规定为0。

　　②两条相交直线所成的角：两条直线相交其中不大于直角的角，叫这两条直线所成的角。③两条异面直线所成的角：过空间任意一点O，分别作与两条异面直线a，b平行的直线a,条相交直线所成的不大于直角的角叫做两条异面直线所成的角。（2）直线和平面所成的角

　　①平面的平行线与平面所成的角：规定为0。②平面的垂线与平面所成的角：规定为90。

　　③平面的斜线与平面所成的角：平面的一条斜线和它在平面内的射影所成的锐角，叫做这条直线和这个平面所成的角。求斜线与平面所成角的思路类似于求异面直线所成角：“一作，二证，三计算”。在“作角”时依定义关键作射影，由射影定义知关键在于斜线上一点到面的垂线，

　　在解题时，注意挖掘题设中两个主要信息：（1）斜线上一点到面的垂线；（2）过斜线上的一点或过斜线的平面与已知面垂直，由面面垂直性质易得垂线。（3）二面角和二面角的平面角

　　①二面角的定义：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角，这条直线叫做二面角的棱，这两个半平面叫做二面角的面。

　　②二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为顶点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射线，这两条射线所成的角叫二面角．．．．．的平面角。

　　③直二面角：平面角是直角的二面角叫直二面角。

　　两相交平面如果所组成的二面角是直二面角，那么这两个平面垂直；反过来，如果两个平面垂直，那么所成的二面角为直二面角

　　④求二面角的方法

　　定义法：在棱上选择有关点，过这个点分别在两个面内作垂直于棱的射线得到平面角

　　垂面法：已知二面角内一点到两个面的垂线时，过两垂线作平面与两个面的交线所成的角为二面角的平面角7、空间直角坐标系

　　（1）定义：如图，OBCDDABC是单位正方体.以A为原点，

　　分别以OD,OA,OB的方向为正方向，建立三条数轴x轴.y轴.z轴。

　　这时建立了一个空间直角坐标系Oxyz.

　　1）O叫做坐标原点2）x轴，y轴，z轴叫做坐标轴.3）过每两个坐标轴的平面叫做坐标面。

　　（2）右手表示法：令右手大拇指、食指和中指相互垂直时，可能形成的位置。大拇指指向为x轴正方向，食指指向为y轴正向，中指指向则为z轴正向，这样也可以决定三轴间的相位置。

　　（3）任意点坐标表示：空间一点M的坐标可以用有序实数组(x,y,z)来表示，有序实数组(x,y,z)叫做点M在此空间直角坐标系中的坐标，记作M(x,y,z)（x叫做点M的横坐标，y叫做点M的纵坐标，z叫做点M的竖坐标）（4）空间两点距离坐标公式：d

　　222(x2x1)(y2y1)(z2z1)

　　必修2知识总结 篇12

　　高中地理必修2 知识点归纳总结

　　第一章 人口

　　一、人口增长

　　1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

　　2、人口增长模式(人口再生产模式)：原始型：高低高(水平较低的发展中国家)、现代型：三低(发达国家)、传统型：“高低高”向“三低”过渡(水平较高的发展中国家)。

　　3、世界人口增长：非洲人口自然增长率最高，欧洲最低;亚洲净增人口数量最多。

　　4、人口问题——人口增长过快：人口压力大——控制人口(中国实行计划生育)

　　人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民(中国靠发展生产力)

　　二、人口迁移

　　1、人口迁移的主要原因：经济(落后地区向发达地区)、政治(政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移)、社会文化(宗教迫害、民族歧视)、生态环境、其他因素(家底和婚姻、投亲靠友、逃避歧视)。

　　2、人口迁移的意义(效应)

　　(1)利：①加强民族团结，促进民族融合 ②加强文化交流 ③减轻迁出地的人口压力 ④为迁入地提供廉价劳动力。

　　(2)弊：①造成迁出地人才外流 ②给迁入地社会管理增加了难度

　　三、人口分布与人口容量

　　1、人口环境承载力：一定时期，某一地域能够维持抚养的最大人口数量。

　　人口合理容量：所能持续供养的人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。

　　2、影响环境人口容量(环境承载力)的因素：资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。

　　第二章 城市空间结构与城市化

　　一、城市的空间结构

　　1、城市功能分区——相同的城市用地类型发生集聚

　　(1)商业区：位于城市中心、交通干线两侧—交通便利，通信发达，人流量大;付租能力强。

　　中心商务区(CBD)：建筑密集、高楼林立、交通便捷——面积有限，但需求量大

　　(2)工业区：一般分布在城市边缘，交通便利，大多有河流或铁路、公路经过。

　　(3)住宅区：是城市最广泛的土地利用方式。

　　(4)文化区：一般要求环境优美，远离工业区和商业区。城市建设要注意保护文物古迹。

　　2、城市地域功能分区形成的原因：历史因素、经济因素、社会因素、行政因素

　　3、 城市规模与地域结构、服务范围

　　小城市：地域结构的分化不明显，提供的服务种类少、级别低，服务范围小大城市：地域结构的分化明显，提供的服务种类多、级别高，服务范围大。

　　二、城市化

　　1、 城市化的标志：①城市人口增加、②城市人口在总人口中的比重上升、③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。

　　2、 第二次世界大战结束后城市化特点：①大城市发展速度超过小城市;②大城市数目不断增多;③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势

　　3、 发达国家的城市化

　　① 特点：起步早，水平高，速度慢，出现逆城市化现象。

　　② 逆城市化的原因：对环境质量的要求提高，以及乡村地区和小城镇基础设施逐步完善。”

　　4、 发展中国家城市化

　　① 特点：起步晚，水平低，速度快，大城市化趋势明显。

　　② 我国城市化落后于工业化。③ 城市发展不合理：大城市迅速膨胀，中小城市发展缓慢，人口集聚于少数大城市。

　　5、城市化的一般规律：城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化

　　四、城市化对自然环境的影响

　　1、城市化对自然环境的影响

　　(1)对气候的影响： 热岛效应、 雨岛效应 、城郊热力环流 、大气污染严重

　　(2)对水文的影响：对地下水——下渗量减少、地下水漏斗区范围和深度增大。

　　对河流水——坡面流水的流速加快，河流汇水时间缩短，更易形成洪峰。

　　对水质——城市工业废水、生活污水造成城市水源的污染。

　　(3)对生物的影响：草坪和人工林品种单一;破坏生物栖息地，生物的多样性减少。

　　2、保护和改善城市环境——“生态城市”

　　① 建立卫星城，开发新区，分散城市职能。

　　② 改善城市交通和居住环境。扩宽主干道，建环城公路，建高架公路、地铁、轻轨交通。

　　③ 保护和治理城市环境。大力加强绿化建设。

　　第三章 人类生产活动与地域联系

　　一、农业区位因素

　　1、自然因素(气候、水源、地形、土壤)：改造——温室农业、梯田、施肥、浇水。

　　2、社会经济因素(市场、交通、地租、政策、劳动力)

　　市场决定着农业的类型和规模。

　　交通条件(特别是保鲜和冷藏技术)的发展，使市场对农业区位的影响在地域上扩展。

　　3、技术因素(育种、机械、化肥、农药)

　　培育良种(高产、耐旱、耐寒、耐储存等品种)：有利于扩大种植面积。

　　机械化：可以提高劳动生产率

　　施用化肥、农药等：可以提高单位面积产量。

　　二、主要农业地域类型

　　1、商品谷物农业

　　(1)分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国。

　　(2)主要品种：小麦、玉米(旱地作物，便于机械化生产)。

　　(3)形成条件(区位优势)：自然条件：地势平坦，耕地广阔，地广人稀。

　　社会经济条件：交通发达，技术水平高

　　技术条件：机械化程度高。

　　(4)特征：生产规模大;机械化程度高;家庭农场为主

　　2、水稻种植业：

　　(1)分布：东亚、东南亚、南亚季风区

　　(2)区位条件：①气候：季风气候，雨热同期，适合水稻生长②地形：河流下游平原或河口三角洲，地势平坦，土层深厚，利于耕作③劳动力：(属劳动密集型农业)人口密集，劳动力丰富，利于精耕细作④历史：种植历史悠久，传统经验丰富

　　(3)特征：①小农经营②单产高，商品率低③机械化水平低④水利工程量大

　　3、混合农业

　　(1)主要是牲畜和谷物的混合农业。我国珠江三角洲的基塘生产主要是渔业与林业的混合农业。

　　(2)分布：欧洲、北美、澳大利亚(“骑在羊背上的国家”、“坐在矿车上的国家”)等。

　　(3)特点(墨累—达令盆地的“小麦——牧羊带”为例)

　　① 良性的农业生态系统：

　　互惠互利：种植业为畜牧业提供饲料，畜牧业为种植业提供肥料

　　休耕和轮作、(有利于恢复土壤结构，提高土壤肥力)、种植、牧场。

　　② 有效合理的农事安排：小麦农忙(播种5—6月、收割11—12月)正式放牧的闲时。

　　③ 灵活的生产选择：根据市场确定是多种植小麦还是多牧羊。

　　(4)区位优势：

　　自然因素：①气候：气候温暖湿润②地形：平坦开阔③土壤：土壤肥沃④水源：灌溉条件好

　　社会经济因素：①地广人稀，农场规模大②交通便利③市场广阔，面向国际市场④机械化水平高⑤科技水平高⑥政府鼓励扶持

　　4、大牧场放牧业

　　(1).分布地区(美国、澳大利亚、新西兰、阿根廷、南非等国)。

　　(2).特点:生产规模大、专业化程度高、商品率高。

　　(3).区位条件：①气候温暖、草类茂盛;

　　②地广人稀、土地租金低;

　　③距海港近、水陆交通便利。

　　(4)措施：①培育良种牛，加强对牛群病害的研究②围栏放牧，划区轮牧③开辟水源，种植饲料④改善交通条件

　　4、其他农业地域类型

　　第四章 工业地域的形成与发展

　　影响工业的区位因素

　　自然因素：原料、土地、水源

　　社会经济因素：劳动力、市场、交通、政策、技术、动力(能源)工农业基础

　　4.1工业的区位因素与区位选择

　　1、经济效益

　　从经济利益看工厂应选择在具有明显区位优势的地方，以花费最低的生产成本获得最高利润。[记忆]

　　2、社会效益[了解]

　　国家政策变化的影响：国防的需要：

　　个人偏好的影响：工业惯性的影响：

　　3、环境效益[理解+记忆]

　　读课本《污染严重的工业的区位选择图》，分析污染严重的工业的区位应如何选择?分析过程：某工厂——污染类型——如何治理

　　4.2工业地域的形成

　　一、工业联系——工业集聚——工业地域[理解记忆]

　　1.工业联系

　　(1)投入——产出的联系

　　第一种是甲企业的产出是乙企业的投入。如纺纱——织布——印染——服装制造。同一工厂中不同工序之间的联系也属于这种联系方式，如生产流水线。

　　(2)非生产上的空间联系

　　有些工厂相互之间并没有生产工序上的联系，却在地理空间上联系在一起，工厂之间这种空间联系有的为了共同利用基础设施，有的为了共同利用廉价劳动力等，如某些经济技术开发区中的不同工业企

　　业

　　3)信息联系

　　4.2工业地域的形成

　　1、工业集聚和工业地域的形成

　　(1)导致集聚的主导因素：道路、供水、供电等基础设施;廉价劳动力;资源和能源分布等。

　　(2)集聚的效益(作用)——规模效益——(降低成本，提高利润)

　　① 可以加强企业间的信息交流和技术协作;

　　② 降低中间产品的运输费用和能源消耗;

　　③ 共同利用工业区的道路、供水、供电、通信等基础设施，节约生产建设投资;

　　④ 有利于集中处理生产过程中的环境污染问题。

　　2、工业分散和工业地域联系

　　(1)工业分散的原因：为了充分发挥不同地方的区位优势(如跨国公司在全球范围寻找最佳区位)。

　　(2)工业分散的条件：① 现代化的交通运输方式——方便、快捷、廉价;② 现代化的通信技术和手段——世界的“同时性”。4.3传统工业区和新工业区

　　一、传统工业区[理解记忆]

　　1、主要分布：德国鲁尔区、英国中部区、美国东北部工业区、我国辽中南工业区等。

　　2、传统工业区的特征[记忆]

　　⑴一般是在丰富煤、铁资源基础上，以纺织、煤炭、钢铁、机械、化工等传统工业为主;

　　⑵以大型企业为轴心，逐渐发展起来的;

　　二、鲁尔区的发展、衰落与整治(读课本图)

　　1.发展的`区位特点[记忆]

　　(1)丰富的煤炭资源(2)离铁矿较近(3)充沛的水源(4)便捷的交通(5)广阔的市场

　　2.衰落的主要原因[记忆] 20世纪50年代以后，经济开始衰落，其原因是：

　　(1)生产结构单一 鲁尔区的五大传统工业部门：煤炭、电力、钢铁、机械、化工(2)煤炭的能源地位下降(3)世界性钢铁过剩(4)新技术革命的冲击(5)用地紧张、环境污染严重

　　3.综合整治措施[记忆]凡世界区域的传统工业都可借鉴

　　20世纪60年代，鲁尔区开始实施综合整治的总体规则，主要从四个方面进行综合整治。

　　A、调整工业结构 (扩大单个厂矿的生产规模，新建或引入技术水平高的中小型企业)

　　B、调整工业布局 (向西部和南部拓展;钢铁工业向沿海转移)

　　C、发展第三产业 (发展科技和教育、工业旅游、金融服务业)

　　D、优化环境

　　4、资源枯竭型城市(工业区)的转型：对于资源枯竭型城市来说，城市的发展历程和城市资源(无论是矿产、土地和人力资源)都各不相同，因此不能走一条固定的模式，要按照自身的特点进行经济转型。如山西大同转型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新兴工业，河南平顶山的转型方面除煤化工外海发展盐化工。

　　这类型的城市或区域转型出路：可以借鉴德国鲁尔区的整治措施，一般的规律：(1)优化产业结构，(2)立足本地区位优势，培育优势产业 (3)积极发展第三产业和旅游业

　　三、新兴工业区的概念、分布[理解记忆]

　　1、 概念：新兴工业区是指20世纪50年代之后，在发达国家的一些乡村地区，逐渐形成了以灵活多变的中小企业为主的工业地域。

　　2、 主要分布：在意大利东北部和中部地区，德国南部地区，以及美国“硅谷”等,日本的“硅岛”(九州岛)

　　四、意大利新兴工业区(读课本图)

　　1.意大利新兴工业区发展的主要条件[记忆]

　　① 大批廉价劳动力是发展的当地条件;

　　② 20世纪70年代原料 和能源大幅度涨价是发展的国际条件;

　　③

　　国内条件

　　发达的信贷体系

　　④ 意大利高度开放的经济

　　⑤ 政府的大力支持

　　2.独特的发展模式—工业小区

　　(1)概念

　　指一个地区的中小企业(生产企业和生产企业之间、生产企业和非生产企业之间)以一项经营活动为中心，根据现代经营需要，逐步建立起来的一种相互信赖、比较稳固的 协作关系和产供销体系。

　　(2)作用

　　有助于加强专业化，提高生产效率，降低生产成本，增强在国内外市场上的竞争力。

　　3、温州工业可以借鉴的地方：(1)企业间相互交流与协作(2)完善社会化服务体系(3)提高生产和管理人员的技术水平。

　　五、美国“硅谷”(读课本图)—— 微电子工业为主导[理解记忆]

　　1.特点

　　20世纪中、后期以来，在新技术革命的推动下，一些科技含量很高的新兴工业迅速发展起来。

　　(1) 人才：从业人员水平高

　　(2) 产品：研发费用高;

　　(3) 增长和更新速度快;

　　(4) 产品面向国际市场

　　2.崛起原因[记忆]

　　(1)位置优越，环境优美。 旧金山东南部

　　(2)气候宜人。这里属于地中海气候，温暖湿润。

　　(3)高等院校。斯坦福大学

　　(4)便捷的交通，通达速度快。主要是高速公路和航空运输(航空港)。

　　(5)军事订货：特殊的条件!(美国国防部)

　　世界区域内的高科技产业的区位因素：(1)地理位置(2)环境因素(3)交通因素

　　(4)科技人才因素

　　第五章 交通运输布局及其影响

　　一、主要运输方式及其特点：[理解记忆]

　　二、交通运输网的形成与发展趋势：

　　分一种运输方式形成的运输网、两种以上运输方式形成的运输网及不同地域的综合运输网。

　　发展趋势：交通运输不仅日益网络化、国际化，而且日益高速化、大型化和专业化

　　三、[理解记忆]

　　交通运输线、站的区位因素：1、自然因素(地形条件和地质条件)2、社会因素(人口和城市)

　　3、经济因素(主导因素和决定性因素)4、技术因素(作保障)

　　a.影响铁路的建设的区位因素：经济、社会因素成为决定性因素。以京九铁路为例(1、合理布局交通网，2、促进沿线经济的发展，3、维持香港的长期稳定和繁荣，4、先进的科学技术是保证)

　　b.影响公路的建设的区位因素：修筑公路，1、要充分利用有利的自然条件，避开那些地形、地质、水文条件复杂的地段。2、尽量少占农田耕地，处理好与城镇发展的关系。

　　e.港口建设的条件：港口的区位不仅要受到水域条件(如航行条件、停泊条件)的影响，还要受到陆域条件(如筑港条件、腹地条件)的影响。上海港的主要区位因素主要有：一是上海港是长江三角洲的一个河口港，兼作海港，主要港区沿黄浦江分布，三角洲地势平坦开阔，为港口建设提供了条件，长江一方面为港口提供了淡水，另一方面保证了船舶航行的空间，但是三角洲坡度小，泥沙容易沉积淤塞河道;二是上海港的经济腹地是中国经济最发达的地区。三是上海港以上海市为依托。

　　四、重要的交通运输网[记忆]

　　1、铁路网(文科要求)

　　五横：

　　京包—包兰 陇海—兰新线

　　沪杭—浙赣—湘黔—贵昆 滨洲—滨 南昆

　　七纵

　　京沪 京九 京哈 京广 焦枝—枝柳 宝成—成昆 兰青—青藏

　　2、修建铁路的意义作用：

　　政治战略意义——(1)有利于人民的交往和文化交流，促进民族团结;(2)有利于巩固国防安全。

　　经济意义——(1)促进资源开发，变资源优势为经济优势;(2)促进商品生产和流通，促进沿线经济发展。(3)完善交通铁路网

　　四、如何解决城市交通拥堵的状况：(1)合理规划城市道路，完善道路网(2)以自行车代步出行(3)禁止大货车进市中心，在市中心小汽车实行单双日行驶制

　　第六章 人类与地理环境的协调发展

　　6.1人地关系思想的演变

　　一、人地关系的历史回顾：[记忆]

　　二、直面环境问题

　　1、环境问题的产生 [理解记忆]

　　环境对人类生产、生活的排泄物具有一定的容纳和清除能力(环境自净能力)。当人类向环境索取资源的速度超过了资源本身及其替代品的再生速度，或者向环境排放废弃物的数量超过了环境的自净能力时，就会出现环境问题，

　　2、环境问题的表现：[记忆](1)资源短缺(2)生态破坏(3)环境污染

　　当今世界环境问题主要表现为环境污染(包括大气污染、水污染、土壤污染、噪声污染、固体废弃物污染、海洋污染、放射性污染)和生态破坏(包括水土流失、土地荒漠化、土壤盐碱化、二氧化碳的含量增多和臭氧的破坏、资源的枯竭、生物物种的减少)两大类。

　　3、环境问题的分布：[记忆]

　　城市地区主要表现为环境污染，乡村地区主要表现为生态破坏。发展中国家环境问题较发达地区严重(其原因是：环境承受发展和人口的双重压力;经济、技术水平落后;发达国家污染严重的工业转移)。

　　三、可持续发展

　　环境问题的防治：[理解记忆]

　　从环境问题产生的主要原因(人口压力、资源的不合理利用、片面追求经济的增长);从总体上，环境问题的本质就是发展问题，是在发展的过程中产生的，必须在发展的过程中解决

　　2、可持续发展

　　(1)可持续发展的概念：它既满足其当代人的需求，而又不损害后代人满足其需求的能力。

　　它的内涵概括为：生态持续发展(基础)、经济持续发展(条件)、社会持续发展(目的)，它们之间相互联系、相互制约、共同组成一个系统。(课本图)

　　(2)原则：公平性、持续性、共同性。

　　6、2中国的可持续发展实践

　　1、必然性：[记忆]

　　1)大的人口压力 2)资源短缺 3)深刻的环境危机

　　2、途径——循环经济是重要途径。[记忆]

　　循环经济以环境无害化技术为手段，以提高生态效益为核心，以环境友好方式利用经济资源和环境资源，实现经济活动的生态化。

　　1)循环经济在工业中的表现形式是清洁生产。

　　清洁生产从原料开采—生产制造—消费使用—废弃物处理的全过程来评估产品对环境的影响程度，克服了传统工业生产只重视末端治理的弊端。能带来良好的环境效益和经济效益。

　　2)循环经济在农业中主要表现为生态农业。

　　生态农业将农业生产和生态平衡纳入协调一致的轨道。它模拟自然生态系统的结构和功能，形成经济上和生态上的良性发展。留民营村是“中国生态农业第一村”

　　所采取主要措施：调整产业机构，开展综合利用，广开源流，开发利用新能源

　　3、 协调人地关系的主要途径

　　1、控制人口规模：减轻人口对生态环境的压力，协调人口发展与资源、环境和经济发展的关系。

　　2、转变发展模式

　　① 传统经济发展模式：以扩大生产规模、增加产品产量和提高消费水平为目的。后果：使人类的社会生产以牺牲资源、环境为代价，形成一种不可持续发展的生产方式和消费方式，使人类陷人严重的资源、环境危机。

　　② 可持续经济发展模式：强调环境承载能力和土地、水、森林、矿藏等自然资源的永续利用，改变传统的以“高投人、高消耗、高污染”为特征的发展模式，通过引人市场机制，平衡需求与供给的矛盾，以实现清洁生产和文明消费，减少经济活动所造成的环境压力和资源消耗。

　　3、自然资源的可持续利用

　　绿色食品市场应采取什么措施前景才会更广阔?：(1)加强对绿色食品的宣传和扶持(2)努力提高生产技术水平，降低产品价格(3)提高人们的环境意识，健康观念、消费观念，促进绿色食品的发展

　　必修2知识总结 篇13

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

　　最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用2

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用3

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用4

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的`编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;

　　主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;

　　七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

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