化学选修五知识点总结

时间:2024-08-13 13:46:06
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化学选修五知识点总结

  总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料,他能够提升我们的书面表达能力,为此我们要做好回顾,写好总结。如何把总结做到重点突出呢?下面是小编整理的化学选修五知识点总结,仅供参考,欢迎大家阅读。

化学选修五知识点总结1

  一、降难减量――《必修一》教材的处理

  《必修一》是高中化学的基础和源头,它涉及与后续学习密切相关的章节有:

  1.物质的量:高中计算的基础

  2.离子反应:高中元素化合物学习的基石

  3.氧化还原反应:高中元素化合物和物质结构学习的基石

  4.元素及其化合物:高中所有知识的载体,但选修中不再涉及元素化合物的系统学习

  《必修一》每一个章节都直接决定以后的化学学习效果。但理论章节需要深层次理解,元素化合物知识量大、零散,需要大量地梳理记忆,短时间高强度的教学,效果很难保证。因此,我们可以把非金属中硫和氮等内容放到高一下期去处理,为后续学习打下坚实的基石。

  二、抛砖引玉――《必修二》教材的处理

  《必修二》将高中化学的难点知识分散在必修和选修教学,因此,如何做好必修和选修教学内容的分割和衔接非常重要。笔者认为各章可作如下处理:

  1.第一章:物质结构 元素周期律 第三节 化学键

  内容:在化学键基础上补充分子极性、分子间作用力、氢键相关知识。

  目的:为有机化学及元素化合物的物理性质做理论支撑。

  2.第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能

  内容:将原电池和电解池内容分为必修二和选修四切割教学。原电池(除盐桥)所有内容,及化学电源部分整合在必修二完整教学,而在选修四不在进行化学电源的教学,重点进行电解池的教学。

  目的:保持知识完整性,避免重复教学,浪费时间。

  3.第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度

  内容:必修二主要针对化学反应速率教学,而选修四主要进行化学平衡的教学。

  目的:降低教学难度,减轻学生负担。

  4.第三章 有机化合物 第一节 甲烷

  内容:补充烷烃的系统命名,适当拓展烷烃烯烃的同分异构体的书写。

  目的:构建基本有机物研究框架,但不增加物质,为后续学习做铺垫。

  注意:教学分割考虑学生的认知水平,分阶段有梯度地教学,尽量不重复教学内容,从而提高教学效率。

  三、温故而知新――选修教材的教学

  选修教材是在学生已有知识上的提升,教学时应密切联系必修课程的知识,紧扣必修课程展开教学。

  1.“选修四――化学反应原理”的教学

  该书与必修的衔接教学非常重要。教师应在对必修教学内容适当复习的基础上再进行新课教学。下面将必修二和选修四知识要求程度相关内容总结如下:

  (1)化学反应与能量

  《必修二》:能总结常见的放热反应和吸热反应,能定性描述化学反应前后的能量变化关系。

  《选修四》:会书写热化学方程式,能从化学键的角度对化学反应和能量变化进行计算。

  (2)电化学基础

  《必修二》:掌握原电池的基本原理和常见的化学电源。

  《选修四》:复杂原电池的理解,电解池的原理,电极方程式的.书写,原电池、电解池的综合运用。

  (3)化学反应的速率和限度

  《必修二》:影响化学反应速率的因素和速率的计算,理解化学平衡的建立和特征,知道化学反应有限度。

  《选修四》:掌握化学平衡的相关复杂内容及平衡常数的应用,会判断化学反应的方向。

  2.“选修五――有机化学”的教学

  在必修二的基础上补充。

  (1)命名:必修二补充烷烃的系统命名,选修五学习多类别同系物的系统命名。

  (2)同分异构:必修二只要求烷烃,烯烃的同分异构,选修五拓展到所有同分异构。

  (3)同系物:必修二只要求烷烃,烯烃同系物,选修五拓展到各类有机物。

  目的:《必修二》让学生形成基本的有机学习思路,在选修五教学中再逐步提升。

  3.“选修三――物质结构”教材的处理――融合必修二,谨遵考纲。

化学选修五知识点总结2

  一、重要的物理性质

  1.有机物的溶解性

  (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

  (3)具有特殊溶解性的:

  ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

  ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

  ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

  ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。

  ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

  *⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。

  2.有机物的密度

  (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)

  (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

  3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

  (1)气态:

  ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃 注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

  ② 衍生物类:

  一氯甲烷(CH3Cl,沸点为-24.2℃)

  氟里昂(CCl2F2,沸点为-29.8℃)

  氯乙烯(CH2==CHCl,沸点为-13.9℃)

  甲醛(HCHO,沸点为-21℃)

  氯乙烷(CH3CH2Cl,沸点为12.3℃)

  一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)

  四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)

  甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)

  *甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)

  *环氧乙烷( ,沸点为13.5℃)

  (2)液态:一般N(C)在5~16的'烃及绝大多数低级衍生物。如,

  己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷

  甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

  溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO

  溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2

  ★特殊:

  不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态

  (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,

  石蜡 C16以上的烃

  饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态

  ★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态

  4.有机物的颜色

  ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:

  ☆ ( 俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;

  ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;

  ☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);

  ☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

  ☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;

  ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

  ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。

  5.有机物的气味

  许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:

  ☆ 甲烷 无味

  ☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂)

  ☆ 液态烯烃 汽油的气味

  ☆ 乙炔 无味

  ☆ 苯及其同系物 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。

  ☆ 一卤代烷 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。

  ☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) 无味气体,不燃烧。

  ☆ C4以下的一元醇 有酒味的流动液体

  ☆ C5~C11的一元醇 不愉快气味的油状液体

  ☆ C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体

  ☆ 乙醇 特殊香味

  ☆ 乙二醇 甜味(无色黏稠液体)

  ☆ 丙三醇(甘油) 甜味(无色黏稠液体)

  ☆ 苯酚 特殊气味

  ☆ 乙醛 刺激性气味

  ☆ 乙酸 强烈刺激性气味(酸味)

  ☆ 低级酯 芳香气味

  ☆ 丙酮 令人愉快的气味

  二、重要的反应

  1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

  (1)有机物

  ① 通过加成反应使之褪色:含有 、—C≡C—的不饱和化合物

  ② 通过取代反应使之褪色:酚类

  注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。

  ③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)

  注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

  ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

  (2)无机物

  ① 通过与碱发生歧化反应

  3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

  ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

  2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

  (1)有机物:含有 、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

  与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

  (2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

  3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物

  与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)

  与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;

  含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

  与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

  4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质

  (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

  2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

  (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

  Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

  (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

  Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

  (4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等

  NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O

  NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

  NaHS + HCl == NaCl + H2S↑

  NaHS + NaOH == Na2S + H2O

  (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等

  2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

  CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

  (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

  (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

  (6)氨基酸,如甘氨酸等

  H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

  H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

  (7)蛋白质

  蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

  5.银镜反应的有机物

  (1)发生银镜反应的有机物:

  含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

  (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:

  向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

  (3)反应条件:碱性、水浴加热

  若在酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

  (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

  (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

  AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

  银镜反应的一般通式:

  RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

  【记忆诀窍】: 1—水(盐)、2—银、3—氨

  甲醛(相当于两个醛基):

  HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

  乙二醛:

  OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

  甲酸:HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

  (过量)

  葡萄糖:

  CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓

  +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

  (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag

  HCHO~4Ag(NH)2OH~

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